11．某金屬的硝酸鹽加熱分解生成NO2和O2的分子數(shù)之比為4：1．在加熱分解過程中，該金屬元素（　�。�
A．化合價升高B．化合價降低C．化合價不變D．無法確定

分析 某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由-2價升高為0價，根據(jù)NO2和 O2的分子個數(shù)比為4：1，計算氮原子得到的電子、氧原子失去的電子．根據(jù)電子轉移守恒，判斷金屬元素化合價變化．

解答 解：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由-2價升高為0價，NO2和 O2的分子個數(shù)比為4：1，令NO2和 O2的分子個數(shù)分別為4、1，氮原子得到的電子數(shù)為4，氧原子失去的電子為1×2×[0-（-2）]=4．二者得失電子數(shù)目相等，根據(jù)電子轉移守恒，金屬元素化合價沒有變化．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，難度不大，根據(jù)電子轉移守恒判斷是關鍵．注意守恒思想的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質中含有的原子個數(shù)前者多于后者的是（　�。�
A．相同質量的O3與O2B．相同體積的NH3與CH4
C．相同質量的H2SO4與H3PO4D．分子數(shù)相同的CO2與CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．密閉容器中，反應xA（g）+yB（g）?zC（g）達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．平衡向正反應方向移動
C．B的轉化率降低D．C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.3 g Na變成Na2O2時，失去0.2NA個電子
B．常溫常壓下，32 g氧氣和32 g臭氧都含有2NA個氧原子
C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA個Na+離子
D．在20℃、1.01×105Pa時，11.2 L氮氣含有NA個氮原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列含有相同元素的化合物組是（　�。�
A．O2  O3B．CO  CO2C．KCl  AlCl3D．NaHCO3、NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．等體積的鹽酸和醋酸分別和等量的鋅反應，已知反應開始時速率相等，反應結束后兩種酸均有剩余，下列判斷中不正確的是（　�。�
A．反應前兩種酸的物質的量濃度不同
B．反應開始后，鹽酸的H+濃度減小快
C．反應開始后，醋酸的H+濃度減小快
D．從反應開始到結束，兩種酸所用的時間相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列最易電離出H+的是（　�。�
A．H2OB．CH3COOHC．H2CO3D．C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．測定硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）里結晶水的含量，實驗步驟為：①研磨  ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質量  ③加熱  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥重復③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1g為止  ⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結晶水的含量．
請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進行該實驗時，缺少的實驗用品是研缽、托盤天平、酒精燈．
（2）該實驗中，使用干燥器的目的是什么？
答：冷卻 防止吸水．
（3）實驗步驟⑥的目的是檢驗樣品中的結晶水是否已經(jīng)全部除去．
（4）若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水的含量偏低，其原因可能有（填入選項的編號）：A、C．
A．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質
B．被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質
C．實驗前被測樣品已有部分失水
D．加熱前所用的坩堝未完全干燥
E．在加熱的過程中，發(fā)現(xiàn)坩堝中有黑色物質產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于油脂在人體中的生理功能，理解正確的是（　�。�
①在人體內可提供能量         ②為人體合成其他化合物提供原料
③保持體溫，保護內臟器官     ④促進脂溶性維生素A、D、E、K等物質的吸收．
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④

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