Question

（18分）（1）若NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則3.4g氨氣中所含氫原子個數(shù)為 。

（2）約3.01×1023個OH－的質(zhì)量為 g，含有電子的物質(zhì)的量為 ，這些OH－與 mol NH3的質(zhì)量相同。

（3）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 __mol/L。取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。

（4）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2:1，試回答下列問題：

①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________

②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為____________

③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)相同時，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為____________。

 

Answer 1

25、（1）0.6NA （2）8.5g；5mol；0.5 （3） 0.4； 0.04 （4） ①2:1 ②1:2 ③d1:2d2

【解析】

試題分析：（1）氨氣的相對分子質(zhì)量是17，其摩爾質(zhì)量是17g/mol，則3.4g氨氣的物質(zhì)的量為：n（NH3）=3.4/17=0.2mol，所以含有氨氣的分子數(shù)為：N（NH3）=nNA=0.2×NA=0.2NA；含有氫原子的數(shù)目為：N（H）=3N（NH3）=0.6NA，（2）約3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氫氧根離子的質(zhì)量為：17g/mol×0.5mol=8.5g；0.5mol氫氧根離子含有電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×10=5mol；含有5mol電子，需要氨氣的物質(zhì)的量為：5/10=0.5mol,答案為：8.5g；5mol；0.5；（3） （3）將4gNaOH固體溶于水制成250ml溶液，溶質(zhì)氫氧化鈉物質(zhì)的量n=4/40=0.1mol，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c=0.1/0.25=0.4mol/L，取出10ml此溶液，溶質(zhì)濃度不變?yōu)?.4mol/L，將取出的10mL溶液加水稀釋到100ml，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，得到：0.01L×0.4mol/L=0.1L×c，得到：c=0.04mol/L，答案為：0.4； 0.04；（4）①相同條件下，M、N氣體的密度之比與其摩爾質(zhì)量成正比，所以二者的密度之比為：2：1，答案為：2：1；②兩個容器中氣體的密度相同，則氣體的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，而壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，則容器中氣體的壓強與摩爾質(zhì)量成反比，兩個容器中壓強之比為：1：2答案為：1：2；③兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)相同時，由c=可知，溶液的物質(zhì)的量濃度與成正比，所以兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：：=d1：2 d2，答案為：d1：2 d2．

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度的計算等知識。