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下列實驗操作中錯誤的是

A．提取碘水中的碘單質時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑與水不互溶

B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．蒸餾操作時，冷凝水方向應當由下往上

 

B

【解析】

試題分析：A．碘單質在有機物中的溶解度比較大，且有機萃取劑與水不互溶，A正確； B.蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時就應該停止加熱,B錯誤；C．分液操作時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免污染液體，C正確；D.蒸餾操作時，溫度計測量的是蒸氣的溫度，冷凝水方向應當由下往上，D正確；選B。

考點：考查化學反應基本操作。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是

A．酸性 B．脫水性 C．強氧化性 D．吸水性

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．水導電性很差，所以水是非電解質

B．電解質與非電解質的本質區(qū)別是在一定條件下能否電離

C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質

D．NaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態(tài)下都能導電

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）（1）若NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則3.4g氨氣中所含氫原子個數(shù)為 。

（2）約3.01×1023個OH－的質量為 g，含有電子的物質的量為 ，這些OH－與 mol NH3的質量相同。

（3）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為 __mol/L。取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為_____________mol/L。

（4）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質量之比為2:1，試回答下列問題：

①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________

②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為____________

③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應）配成溶液，當兩種溶液的質量分數(shù)相同時，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質的量濃度之比為____________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

人體中正常的的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化高鐵（Fe3+）血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是

A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C發(fā)生還原反應

C．維C將Fe3+轉化成Fe2+ D．亞硝酸鹽被氧化

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關膠體的說法正確的是

A．膠體一定是混合物

B．膠體與溶液的本質區(qū)別是有丁達爾效應

C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體

D．膠體能通過半透膜

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列幾種警示性標志，屬于易燃物質標志的是

 

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科目：高中化學 來源：2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________

（2）裝置B中試劑Y應為________________________________________

（3）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體（含氯氧化物），C中含氯元素的物質是一種鹽，且含有NaHCO3�，F(xiàn)對C中的成分進行猜想和探究：

①提出合理假設

假設一：存在兩種成分，為NaHCO3、____________

假設二：存在三種成分，為NaHCO3、_________________________________

②設計方案并實驗。請在表格中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。

限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

固體物質全部完全溶解

步驟2：向A試管中滴加適量BaCl2溶液。

如果

如果_______________________

步驟3：

有白色沉淀生成，C的成分有NaCl

結論：由步驟3的結論結合步驟2中的a，則假設一成立；由步驟3的結論結合步驟2中的b，則假

設二成立。

（4）該實驗裝置明顯存在不足之處，改進的措施為__________________________________________

（5）若C中有0.1molCl2參加反應，且假設一成立，由此可推知C中反應生成的含氯氧化物為

（寫化學式）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆重慶市高三上期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共13分）氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的產品燒堿和氯氣以及氫氣應用廣泛。請回答下列問題：

（1）電解前，如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42- ，該鋇試劑可以是______________(填字母代號)。

A．Ba(OH)2　　 B．Ba(NO3)2　　 C．BaCl2

（2）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

成分

NaCl

Mg(OH)2

CaCO3

BaSO4

其他不溶物

質量分數(shù)(％)

15～20

15～20

5～10

30～40

10～15

利用鹽泥生產MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：

①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)2充分溶解并轉化為MgSO4，CaCO3在此過程中轉化為CaSO4，請解釋此轉化得以發(fā)生的原因_________。

②過濾所得濾渣的主要成分為____________________________。

③根據(jù)下圖分析，蒸發(fā)結晶過濾所得晶體A主要成分為____________________。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是______________________。

（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g，現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g，經分析，電解后溶液密度為1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，則電解后NaOH的物質的量濃度為________________mol/L。

 

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