Question

【題目】A、B、C、D 4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

（1）B元素的名稱 ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；

（2）A、B形成的化合物的電子式 ；

（3）C的元素符號(hào) ，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 ；

（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式 。

Answer 1

【答案】（1）氮；二；第ⅤA族（2）（3）S；SO3（4）KOH

【解析】試題分析：A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，應(yīng)為H元素，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B為第二周期第ⅤA族，為N元素;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，應(yīng)為S元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C，則D為K元素，C是S元素。（1）B為N元素，原子序數(shù)為7，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)位5，則位于第二周期第ⅤA族，

（2）A、B形成的化合物為NH3，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，電子式為，（3）C的元素符號(hào)S， C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式SO3；

（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式KOH。