【題目】下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式表示正確的是（ ）
A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO +OH﹣═ +H2O
C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O═C6H5OH+HSO
D.FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2

【答案】D
【解析】解：A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， 故A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為NH4++HCO3﹣2+OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3 ． H2O，故B錯(cuò)誤；
C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應(yīng)為2C6H5O﹣+SO2+H2O═2C6H5OH+SO32﹣ ， 故C錯(cuò)誤；
D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2 ， 故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法不正確的是

A. 0.012 kg12C所含有的碳原子數(shù)為NA個(gè)

B. NA的近似值為6.02×1023

C. 1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA個(gè)

D. NA個(gè)Cl2的質(zhì)量為35.5 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結(jié)晶水），恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH．下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.電解過(guò)程產(chǎn)生的氣體體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為5.6 L
B.電解過(guò)程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
C.電解過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個(gè)
D.加入的堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘硫化學(xué)循環(huán)原理如圖1所示．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ， 一定溫度下，向2L密閉容器中加入2mol HI（g），測(cè)得n （H2）隨時(shí)間的變化如圖2所示，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ， 其中SO2體現(xiàn)的是性．
（3）綜合①②③三個(gè)反應(yīng)，可看出該化學(xué)循環(huán)是為了制備某種能源氣體，該氣體的化學(xué)式是 ．
（4）氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4﹣δ）是反應(yīng)②的良好的催化劑．實(shí)驗(yàn)室用如下方法制得：Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加熱
Ⅱ．調(diào)節(jié)pH并連續(xù)攪拌24小時(shí)
Ⅲ．過(guò)濾、干燥獲得鐵酸銅（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮?dú)獗Ｗo(hù)下、1223K時(shí)煅燒CuFe2O4 ， 得到CuFe2O3.86
①寫(xiě)出制備得到CuFe2O4的化學(xué)方程式
②研究發(fā)現(xiàn)：

溫度

元素存在形式

1200﹣1350K

Fe3+部分轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+

計(jì)算CuFe2O3.86中Fe3+與Fe2+的質(zhì)量百分含量之比為 ．
（5）由于該循環(huán)中H2SO4與HI發(fā)生副反應(yīng)造成反應(yīng)器堵塞，因此有科學(xué)家用如圖3所示原理進(jìn)行反應(yīng)．寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ． 請(qǐng)用文字說(shuō)明在N極能夠獲得所需物質(zhì)的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)中都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染．
（1）下列各項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”要求的是 ．
A.處理廢棄物
B.治理污染點(diǎn)
C.減少有毒物
D.杜絕污染源
（2）在我國(guó)西部大開(kāi)發(fā)中，某地為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認(rèn)為可行的是 ．
A.建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富
B.應(yīng)建在水資源豐富和交通方便且遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)
C.企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址
D.不宜建在人口稠密的居民區(qū)
（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案．

在能制得純銅的方案中，哪一步操作會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染？ ． 應(yīng)增加哪些措施防止污染 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉（D）＞r（C）＞r（B）
C.1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×1024個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類(lèi)型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）寫(xiě)出溴乙烷在NaOH水溶液中的反應(yīng)方程式：反應(yīng)類(lèi)型 ． 某同學(xué)取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)后的混合溶液，向其中滴加AgNO3 溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀．該同學(xué)由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)，生成了溴化鈉，你認(rèn)為是否合理，原因： ．
（2）寫(xiě)出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反應(yīng)方程式反應(yīng)類(lèi)型 ． 反應(yīng)中生成的氣體可以用上圖所示裝置檢驗(yàn)，現(xiàn)象是 ， 水的作用是 ． 除高錳酸鉀酸性溶液外，還可以用檢驗(yàn)生成的氣體，此時(shí)還有必要將氣體先通入水中嗎？（填“有”或“沒(méi)有”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO +2H+═SO2↑+H2O
B.CuSO4溶液與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2﹣═CuS↓
C.氯氣溶于水：Cl2+H2═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A（g）+2B（g）3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A．B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和4mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向?yàn)椋?/span> ）
A.向左移動(dòng)
B.向右移動(dòng)
C.不移動(dòng)
D.無(wú)法判斷

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