【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,而辛是由C元素形成的單質(zhì).已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合,所得化合物均存在共價(jià)鍵
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D)>r(C)>r(B)
C.1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×1024個(gè)電子
【答案】A
【解析】解:0.1mol/L 丁溶液的pH為13(25℃),丁是一元強(qiáng)堿,其含有的金屬元素在短周期,則丁應(yīng)為NaOH,發(fā)生反應(yīng):甲+乙=丁+辛,根據(jù)元素守恒可知,甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素,辛是由C組成的單質(zhì),由發(fā)生反應(yīng)可知,辛不能是Na,結(jié)合原子數(shù)可知,A為H、C為O、D為Na元素,故辛為氧氣,可知甲是Na2O2、乙是水,再根據(jù)反應(yīng):甲+丙=戊+辛,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸鈉,則B為碳元素,
A.氧氣與氫氣、碳反應(yīng)生成化合物只含有共價(jià)鍵,氧氣與Na在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉,含有離子鍵、共價(jià)鍵,故A正確;
B.同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑大小順序?yàn)椋篘a>C>O,即:D>B>C,故B錯(cuò)誤;
C.戊是碳酸鈉,在碳酸鈉溶液中,CO32﹣離子水解生成HCO3﹣離子和OH﹣離子,溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol,故C錯(cuò)誤;
D.甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程式為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,反應(yīng)中過(guò)氧化鈉其氧化劑、還原劑作用,各占一半,故1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol× ×2=1mol,約6.02×1O23個(gè)電子,故D錯(cuò)誤,
故選A.
【考點(diǎn)精析】利用微粒半徑大小的比較對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右逐漸減。ㄏ∮袣怏w元素除外);電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大半徑越。缓穗姾蓴(shù)相同,電子數(shù)越多半徑越大;電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的,一般通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較;具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,一般是原子序數(shù)越大,離子半徑越。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將兩支惰性電極插入CuSO4溶液中,通電電解,當(dāng)有 1 mol 的 OH-放電時(shí),溶液顯淺藍(lán) 色,則下列敘述正確的是
A. 陽(yáng)極上析出11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B. 陰極上析出 32 g Cu
C. 陰極上析出11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D. 陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】觀(guān)察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問(wèn)題:①Al(OH)3+H2OAl(OH) +H+;
②NH3+H2ONH +OH﹣
(A)已知B(OH)3是一元弱酸,試寫(xiě)出其電離方程式________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2﹣二溴乙烷的反應(yīng)原理如下: CH3CH2OH CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制備1,2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | 一l30 | 9 | ﹣1l6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)在此制各實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正確選項(xiàng)前的字母) a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入 , 其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項(xiàng)前的字母) a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是;
(4)將1,2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在層(填“上”、“下”);
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2 , 最好用洗滌除去;(填正確選項(xiàng)前的字母) a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用的方法除去;
(7)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是;但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式表示正確的是( )
A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中:HCO +OH﹣═ +H2O
C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O﹣+SO2+H2O═C6H5OH+HSO
D.FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體,它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得.
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%
B.在核磁共振氫譜中對(duì)羥基扁桃酸應(yīng)該有6個(gè)吸收峰
C.對(duì)羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D.1 mol對(duì)羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗3 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在日常生活中,我們經(jīng)?吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象.可以通過(guò)下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究.下列說(shuō)法正確的是( )
A.按圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn),為了更快更清晰地觀(guān)察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精燈加熱具支試管
B.圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖,圖Ⅱ的正極材料是鐵
C.鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過(guò)圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究,Cl﹣由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移,并發(fā)生電極反應(yīng):2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D.圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3 , 生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為: .
(2)寫(xiě)出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱(chēng):B中含官能團(tuán)的化學(xué)式;官能團(tuán)名稱(chēng);
(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式②:反應(yīng)類(lèi)型:③:反應(yīng)類(lèi)型: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用0.100molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸,滴定曲線(xiàn)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( )
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線(xiàn)
B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)
D.V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
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