【題目】若一個(gè)氖原子質(zhì)量是a g，一個(gè)12C原子質(zhì)量是b g，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. 該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12a/bB. 該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

C. Wg該氖原子的物質(zhì)的量是 molD. Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

【答案】B

【解析】

A．氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，則該氖原子相對(duì)原子質(zhì)量==，故A正確；

B．“g”是質(zhì)量的單位，氖原子質(zhì)量是ag，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則氖原子摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，故B錯(cuò)誤；

C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量是=mol，故C正確；

D．氖原子質(zhì)量是ag，則Wg該氖原子含有原子數(shù)目==，氖原子含有10個(gè)質(zhì)子，故含有質(zhì)子數(shù)目為，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 該溫度下，BaSO4的Ksp＝8×10﹣10 B. M點(diǎn)和P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等

C. N點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成 D. 加入Na2SO4可以使溶液由Q點(diǎn)變到P點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）

（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

己知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是去除油污、溶解鍍鋅層

B. 調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌、灼燒即可制得ZnO

C. 由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通N2，其原因是防止Fe2+被氧化

D. Fe3O4膠體粒子能用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）常溫下將0.01 molCH3COONa和0.005molHCl 溶于水，配成0.5 L混合溶液。

（1）溶液中共有________種微粒。

（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01 mol ，它們是____________。

（3）溶液中n ( CH3COO- ) + n ( OH- ) - n( H+ ) =_________mol。

（二）常溫下，取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為_________________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷

A. A、B、C、D均為氣體

B. 若A、B是氣體，則C、D是液體或固體

C. 溫度越高，K越大

D. 在整個(gè)過(guò)程中，A的轉(zhuǎn)化率一直增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液時(shí)，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。下列敘述正確的是

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

B. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10，6)

D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如，

該反應(yīng)式也可表示為

下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。

（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型，①是_________③是___________。

（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：_________。

（4）C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________，F1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________，F1與F2互為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列判斷正確的是

A. △H＞0

B. m＜c

C. 升溫，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)減小

D. 在恒溫恒容下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)到平衡后Z的含量減小

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