Question

17．（1）氧化物A₂O中，A元素與氧元素的質(zhì)量比為8：1，則A的相對原子質(zhì)量為64．
（2）0.1molNa₂CO₃•10H₂O與1.3molH₂O中所含有的O數(shù)相等．
（3）CO和CO₂的混合氣32g，共含氧原子1.25mol，則混合氣中CO的質(zhì)量為21g．
（4）200mL含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是3mol/L．
（5）含2.408×10²²個Cu²⁺的CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量是10g．

Answer 1

分析 （1）利用化合物中元素的質(zhì)量比等于各元素原子量之和的比進行求解；
（2）1.3molH₂O中O原子的物質(zhì)的量為1.3mol，則Na₂CO₃•10H₂O中含有1.3molO，根據(jù)原子與分子的關(guān)系計算；
（3）設(shè)CO為xmol，CO₂為ymol，根據(jù)混合氣的質(zhì)量和O原子的物質(zhì)的量計算；
（4）1mol硫酸鋁電離產(chǎn)生3mol硫酸根離子、2mol鋁離子，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算；
（5）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算銅離子的物質(zhì)的量，硫酸銅晶體的物質(zhì)的量等于銅離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算．

解答 解：（1）設(shè)A的相對原子質(zhì)量為x，則A₂O中m（A）：m（O）=（x×2）：16=8：1，解得x=64，
故答案為：64；
（2）1.3molH₂O中O原子的物質(zhì)的量為1.3mol，Na₂CO₃•10H₂O與1.3molH₂O中所含有的O數(shù)相等，則Na₂CO₃•10H₂O中含有1.3molO，所以Na₂CO₃•10H₂O的物質(zhì)的量為0.1mol；
故答案為：0.1mol；
（3）設(shè)CO為xmol，CO₂為ymol，已知混合氣的質(zhì)量為32g，共含氧原子1.25mol，
則$\left\{\begin{array}{l}{x+2y=1.25mol}\\{28x+44y=32}\end{array}\right.$
解得：x=0.75mol，y=0.25mol；
所以混合氣中CO的質(zhì)量為0.75mol×28g/mol=21g；
故答案為：21g；
（4）硫酸鋁的電離方程為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，1mol硫酸鋁電離產(chǎn)生3mol硫酸根離子、2mol鋁離子兩者之比為2：3，所以含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-：0.4×$\frac{3}{2}$mol=0.6mol，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.6mol}{0.2L}$=3mol/L；
故答案為：3mol/L；
（5）銅離子的物質(zhì)的量為n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{2.408×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.04mol，硫酸銅晶體的物質(zhì)的量等于銅離子的物質(zhì)的量為0.04mol，則硫酸銅晶體的質(zhì)量為：0.04mol×250g/mol=10g；
故答案為：10g．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，把握物質(zhì)的量、微粒數(shù)目的關(guān)系即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．