6．關于下列裝置的說法中，不正確的是（　　）
A．若用于精煉粗銅，所得電解銅的純度可達99.95%～99.98%
B．若用于精煉粗銅，在N極附近得到陽極泥，可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料
C．若用于精煉粗銅，則M極為粗銅
D．若用于鐵片鍍銅，則M極為鐵片

分析 電解池中與正極相連的為陽極，與負極相連的為陰極；電鍍法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，陽極材料是粗銅，陽極上金屬失電子變成離子進入溶液，Cu-2e-=Cu2+，比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會先于金屬銅失電子，比金屬銅活潑性差的Pt、Ag等固體會沉積下來形成陽極泥，這樣最終電解銅的純度可達99.95%～99.98%，根據(jù)進行解答．

解答 解：A．通過電解精煉粗銅，得到銅的純度較高，可達99.95%～99.98%，故A正確；
B．N為陽極，陽極上金屬失電子變成離子進入溶液，比金屬銅活潑性差的Pt、Ag等固體會沉積下來形成陽極泥，可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料，故B正確；
C．電解精煉銅時，粗銅做陽極，則N極為粗銅，故C錯誤；
D．用于鐵片鍍銅，鍍件作陰極，則M極為鐵片，D正確；
故選C．

點評 本題考查了電解原理及應用，題目難度不大，涉及電解精煉銅、電鍍等知識，明確電解原理為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示：

（1）Na2MoO4•2H2O中鉬元素的化合價為+6；
（2）焙燒時為了使鉬精礦充分反應，可采取的措施是將礦石粉碎（或增加空氣的進入量或采用逆流原理等）（答出一條即可）；
（3）焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式為MoS2+O2$\stackrel{△}{→}$MoO3+SO2（未配平），該反應中氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2（填化學式）；當生成1molSO2時，該反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為7mol；焙燒中產(chǎn)生的SO2怎樣變廢為寶工業(yè)制硫酸的原料氣（答出一條即可）；
（4）堿浸時，MoO3與Na2CO3溶液反應的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；
（5）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因使用多次后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度；
（6）過濾后的堿浸液結晶前需加入Ba（OH）2固體以除去SO42-，當BaMoO4開始沉淀時，
SO42-的去除率為97.5%，已知堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、則Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8[加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是 （　�。�
A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)為NA個
C．等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28g
D．常溫下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如右表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．金屬性：甲＞乙＞丁
B．最高價氧化物水化物酸性：戊＜己
C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．NaH和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應生成NaH．NaH與水反應可產(chǎn)生H2，NaH與AlCl3反應可得到NaAlH4．請推測并回答：
（1）NaH與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（2）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（3）NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物，其反應的化學方程式為3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
（4）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質(zhì)即為純凈的NaH；取該固體物質(zhì)與水反應，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的NaH一定是純凈的．判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導致產(chǎn)物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下圖．

已知：i．
ⅱ．RCH=CHR′RCHO+R′CHO （R、R′代表烴基或氫）
（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是1，3-丁二烯．
（2）反應Ⅰ的反應類型是（選填字母）a．
a．加聚反應    b．縮聚反應
（3）順式聚合物P的結構是（選填字母）b．
a．      b．       c．
（4）A的相對分子質(zhì)量為108．
①反應Ⅱ的化學方程式是2CH2=CH-CH=CH2$\stackrel{△}{→}$．
②1mol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的質(zhì)量是6g．
（5）反應Ⅲ的化學方程式是．
（6）A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．標準狀況下，1體積水可溶解448體積的HCl 氣體，制得的鹽酸溶液密度為1.2g•mL-1，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.16 mol•L-1B．6.8 mol•L-1C．13.9 mol•L-1D．20.0 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然的高分子化合物
D．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．苯酚的俗名是石炭酸；醛與氫氣發(fā)生反應將變?yōu)榇迹绻麖难趸�原的角度考慮，加氫或去氧就是還原反應．

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