16.鉬酸鈉晶體(Na2MoO4•2H2O)是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,由鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示:

(1)Na2MoO4•2H2O中鉬元素的化合價(jià)為+6;
(2)焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng),可采取的措施是將礦石粉碎(或增加空氣的進(jìn)入量或采用逆流原理等)(答出一條即可);
(3)焙燒過(guò)程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2$\stackrel{△}{→}$MoO3+SO2(未配平),該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2(填化學(xué)式);當(dāng)生成1molSO2時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為7mol;焙燒中產(chǎn)生的SO2怎樣變廢為寶工業(yè)制硫酸的原料氣(答出一條即可);
(4)堿浸時(shí),MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑;
(5)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因使用多次后,母液中雜質(zhì)的濃度增大,重結(jié)晶時(shí)會(huì)析出雜質(zhì),影響產(chǎn)品純度;
(6)過(guò)濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),
SO42-的去除率為97.5%,已知堿浸液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1,c(SO42-)=0.040mol•L-1,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、則Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8[加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略].

分析 灼燒鉬精礦,MoS2燃燒,反應(yīng)方程式為2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2,堿性條件下,MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑,然后向溶液中加入沉淀劑除去重金屬離子,溶液中的溶質(zhì)為Na2MoO4,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,然后重結(jié)晶得到Na2MoO4.2H2O,
(1)根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,結(jié)合鉬酸鈉(Na2MoO4•2H2O)的化學(xué)式進(jìn)行解答本題;
(2)焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng)可以把鉬精礦粉碎增大接觸面積、或增大空氣進(jìn)入量,反應(yīng)物接觸時(shí)間越長(zhǎng),反應(yīng)越充分;
(3)焙燒過(guò)程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2,元素化合價(jià)升高的失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物,依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量,二氧化硫可以催化氧化生成三氧化硫,溶于水生成硫酸;
(4)堿性條件下,MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳和鉬酸鈉;
(5)使用的次數(shù)較多后,母液中雜質(zhì)的濃度增大,影響產(chǎn)品純度;
(6)根據(jù)鉬酸鋇和硫酸鋇的溶度積計(jì)算表示出溶液中硫酸根離子的濃度,再依據(jù)計(jì)算出SO42-的去除率計(jì)算得到溶度積.

解答 解:(1)計(jì)算結(jié)晶水合物鉬鉬酸鈉中元素的化合價(jià)只計(jì)算Na2MoO4中鉬元素的化合價(jià)即可,鈉元素顯+1,氧元素顯-2,設(shè)鉬元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可知鉬酸鈉(Na2MoO4•2H2O)中鉬元素的化合價(jià):(+1)×2+x+(-2)×4=0,則x=+6,
故答案為:+6; 
(2)反應(yīng)物接觸時(shí)間越長(zhǎng),反應(yīng)越充分,焙燒的過(guò)程中采用“逆流焙燒”的措施、粉碎礦石或增加空氣通入量等,增大鉬精礦與空氣接觸,使其充分反應(yīng),提高原料的利用率,
故答案為:將礦石粉碎(或增加空氣的進(jìn)入量或采用逆流原理等);
(3)焙燒過(guò)程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2,元素化合價(jià)升高的失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物,反應(yīng)中Mo元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+6價(jià),硫元素化合價(jià)-1價(jià)變化為+4價(jià),該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2,反應(yīng)中生成4mol二氧化硫電子轉(zhuǎn)移28mol,則生成1mol二氧化硫電子轉(zhuǎn)移為7mol,二氧化硫可以催化氧化生成三氧化硫,溶于水生成硫酸,焙燒中產(chǎn)生的SO2在工業(yè)制硫酸中做原料氣變廢為寶,
故答案為:MoO3、SO2;7;工業(yè)制硫酸的原料氣;
(4)堿性條件下,MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳和鉬酸鈉,離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑,
故答案為:MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑;
(5)由于使用的次數(shù)較多后,母液中雜質(zhì)的濃度增大,影響產(chǎn)品純度,所以進(jìn)行必須凈化處理,
故答案為:使用多次后,母液中雜質(zhì)的濃度增大,重結(jié)晶時(shí)會(huì)析出雜質(zhì),影響產(chǎn)品純度;
(6)當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)溶液中鋇離子濃度c(Ba2+)=$\frac{Ksp(BaMn{O}_{4})}{c(Mn{{O}_{4}}^{-})}$=$\frac{Ksp(BaMo{O}_{4})}{0.4mol/L}$,
溶液中硫酸根離子濃度c(SO42-)=$\frac{Ksp(BaS{O}_{4})}{c(B{a}^{2+})}$,
SO42-的去除率為97.5%,1-$\frac{Ksp(BaS{O}_{4})}{c(B{a}^{2+})}$=97.5%
1-$\frac{1.0×1{0}^{-10}}{\frac{Ksp(BaMo{O}_{4})}{0.4mol/L}}$=97.5%
Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,
故答案為:4.0×10-8

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,主要是分離提純的方法、物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用,溶度積常數(shù)的計(jì)算等知識(shí),掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.表是元素周期表一部分,列出了十個(gè)元素在周期表中的位置:
     族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2
3
4
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)在①~⑦元素中,原子半徑最大的是K(填元素符號(hào));
(2)①~⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4(填物質(zhì)化學(xué)式),⑤所對(duì)應(yīng)元素的單質(zhì)工業(yè)制備方法為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑.
(3)用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過(guò)程
(4)我國(guó)首創(chuàng)以單質(zhì)⑤-空氣-海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使單質(zhì)⑤不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光.則電源的負(fù)極反應(yīng)是4Al-12e-=4Al3+,正極反應(yīng)為3O2+6H2O+12e-=12OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.相對(duì)分子質(zhì)量為100的飽和鏈狀烷烴,同分異構(gòu)體中主鏈有5個(gè)原子的有(  )
A.3種B.4種C.5種D.6種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑,液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑,已知:
(1)H2(g)═H2(l)△H1=-0.92kJ•mol-1   
(2)O2(g)═O2(l)△H2=-6.84kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)放熱483.6kJ•mol-1
B.氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ•mol-1
C.火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(l)+O2(l)═2H2O(g)△H=-474.92kJ•mol-1
D.H2O(g)=H2O(l)△H=-88kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.二氧化鍺被廣泛用于制作高純金屬鍺、鍺化合物、化工催化劑及醫(yī)藥工業(yè),某工廠用褐煤煙灰(主要成分為C、GeO2,還有少量Al2O3和SiO2)為原料制備GeO2,其流程如圖所示:

已知:GeO2難溶于水和稀鹽酸,不跟水反應(yīng),是以酸性為主的兩性氧化物,可與強(qiáng)堿溶液生成鍺酸鹽,也可與濃鹽酸生成可溶于水的GeCl4(GeCl4的沸點(diǎn)是83.1℃).
(1)用水浸取焙燒物2小時(shí)的目的是為了提高含鍺化合物的浸出率,操作“X”的名稱為蒸餾,該操作除了鐵架臺(tái)、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、酒精燈外還缺少的玻璃儀器是蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管.
(2)寫出焙燒時(shí)二氧化鍺與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaOH+GeO2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$Na2GeO3+H2O.
(3)“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3mol•L-1時(shí)有利于生成GeCl4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4,若濾液“酸化”時(shí)酸度不夠,溶液會(huì)出現(xiàn)明顯的渾濁,原因是生成了H2GeO3(或GeO2或GeO2•nH2O)沉淀.
(4)GeO2產(chǎn)品中通常混有少量SiO2.取樣品w g,測(cè)得其中氧原子的物質(zhì)的量為n mol,則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為$\frac{w-30n}{45}$(或$\frac{w}{45}$-$\frac{2}{3}$n)mol(用含w、n的代數(shù)式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.氨的合成原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4KJ•mol-1.現(xiàn)在500℃、20MPa時(shí),將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖.
回答下列問(wèn)題:
(1)10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率0.005mol/(L.min);
(2)在10~20min內(nèi):NH3濃度變化的原因可能是A;
A.加了催化劑   B.縮小容器體積
C.降低溫度     D.增加NH3物質(zhì)的量
(3)第1次平衡的時(shí)間范圍為:20-25min,第1次平衡:平衡常數(shù)K1=$\frac{(\frac{0.3mol}{2L})^{2}}{(\frac{0.25mol}{2L})(\frac{0.15mol}{2L})^{3}}$(帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式),
(4)在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí):
①曲線發(fā)生變化的原因:分離出0.1molNH3
②達(dá)第二次平衡時(shí),新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1(填“大于”、“等于”、“小于”);
(5)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):
N2(g)+3H2O(1)?2NH3(g)+$\frac{3}{2}$O2(g);△H=a kJ•mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
T/K303313323
NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.0
①此合成反應(yīng)的a>0;△S>0,(填“>”、“<”或“=”)
②已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

8.近年來(lái),由于石油價(jià)格的不斷上漲,以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好.圖是以煤為原料生產(chǎn)聚乙烯(PVC)和人造羊毛的合成線路.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①加成反應(yīng),反應(yīng)②加聚反應(yīng).
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:PVC,CH2C═CH-CN.
(3)寫出AD的化學(xué)方程式HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{催化劑}{→}$H2C═CH-OOCCH3
(4)與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有4種(不包括環(huán)狀化合物),寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2═CHCOOCH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.今有化合物

(1)請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱:醛基、羥基.
(2)請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體:甲、乙、丙.
(3)現(xiàn)有甲、乙、丙三種化合物,請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可).
鑒別甲的方法:氯化鐵溶液,溶液為紫色.
鑒別乙的方法:新制氫氧化銅,藍(lán)色溶液.
鑒別丙的方法:新制氫氧化銅,磚紅色沉淀.
(4)請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序:乙>甲>丙.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.關(guān)于下列裝置的說(shuō)法中,不正確的是(  )
A.若用于精煉粗銅,所得電解銅的純度可達(dá)99.95%~99.98%
B.若用于精煉粗銅,在N極附近得到陽(yáng)極泥,可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料
C.若用于精煉粗銅,則M極為粗銅
D.若用于鐵片鍍銅,則M極為鐵片

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案