【題目】常溫下，用溶液分別滴定的溶液和溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.同條件下的堿性：

B.

C.

D.P點時溶液中存在

【答案】C

【解析】

A.由圖像可知相同物質(zhì)的量濃度的溶液和MCl溶液，MCl溶液的pH大于RCl溶液的pH，說明RCl的水解程度大，根據(jù)鹽類水解規(guī)律-越弱越水解可知MCl對應(yīng)堿的堿性強于RCl對應(yīng)堿的堿性，即，故A正確；

B.當氫氧化鈉體積為20mL時恰好與完全反應(yīng)產(chǎn)生ROH，溶液中存在：，c(ROH)=，，，，故B正確；

C.由題意可知，氫氧化鈉的濃度與鹽溶液的濃度相同，因此加入與鹽溶液等體積的氫氧化鈉時反應(yīng)達到終點，結(jié)合圖像可知MCl溶液的滴定終點在氫氧化鈉體積20.0mL之前，說明MCl溶液，故C錯誤；

D. P點為溶液的滴定終點，此時恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生MOH和NaCl，因氯化鈉為強酸強堿鹽只電離不水解，電離產(chǎn)生等量的鈉離子和氯離子，因此溶液中的，故D正確；

故選：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應(yīng)開始到l0s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在427 ℃時的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/ L，計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M（）是一種有機合成的中間體，下列關(guān)于M的說法正確的是（ ）

A.與苯互為同系物B.所有原子可能處于同一平面

C.二氯代物有16種（不含立體異構(gòu)）D.燃燒最多消耗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅空氣燃料電池廣泛用于鐵路、航海燈標以及助聽器中，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，負極的電極反應(yīng)式為

B.放電時，向活性炭電極方向移動

C.充電時，電極上的電勢比活性炭電極上的高

D.充電時陰極質(zhì)量減小，理論上陽極生成氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氨水應(yīng)密閉保存，放置于低溫處

B.對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使氣體顏色變深

C.生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率

D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】P4S3是黃色或淡黃色結(jié)晶或粉末，無臭、無味、易燃、有毒，遇潮氣發(fā)生分解，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知其燃燒熱ΔH=3 677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是

A.分子中磷元素顯+3價

B.分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.熱化學方程式為P4S3(s)+8O2(g) ===P4O10(s)+3SO2(g)　ΔH=3 677 kJ/mol

D.分子中存在極性鍵與非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)中的能量變化，是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。

（1）鍵能也可以用于估算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

P—P

P—O

O＝O

P＝O

鍵能/(kJ·mol－1)

172

335

498

X

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝________。

（2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的．”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①已知：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599.2 kJ/mol③

則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)?/span>__________________。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ/mol，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為1 mol SO2Cl2(g）和1 mol SCl2(g）反應(yīng)生成SOCl2(g）的能量變化的示意圖,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol，下列有關(guān)說法正確的是

A. 若在反應(yīng)體系中加人催化劑，E1不變

B. 若在反應(yīng)體系中加人催化劑, ΔH減小

C. 該反應(yīng)的活化能等于ykJ/mol

D. 1 mol SO2Cl2 (g）和1mol SCl2(g）反應(yīng)生成SOCl2(g）的ΔH=(x-y)kJ/mol

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