【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
下列描述正確的是( )
A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)-1
B. 反應(yīng)開始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C. 反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)
【答案】C
【解析】
A.反應(yīng)在2L容器內(nèi)進(jìn)行,由圖可知,10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58mol,用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)==0.079moL/(Ls),A錯誤;
B.由圖可知,10s內(nèi)X的物質(zhì)的量變化量為1.20mol-0.41mol=0.79mol,則由于容器的容積是2L,則X的物質(zhì)的量濃度減少了△c==0.395mol/L,B錯誤;
C.10s內(nèi),Y的轉(zhuǎn)化量為1.00mol-0.21mol=0.79mol,所以Y的轉(zhuǎn)化率==79.0%,C正確;
D.由圖象可以看出,由圖表可知,隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增大,所以X、Y是反應(yīng)物,Z是生產(chǎn)物,l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值,不為0,反應(yīng)是可逆反應(yīng),且△n(X):△n(Y):△n(Z)=(1.20-0.41)mol:(1.00-0.21)mol:1.58mol=1:1:2,由于參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),D錯誤;
故合理選項是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì),請在空格中填上適宜的試劑或方法將在雜質(zhì)除去,并寫出相應(yīng)的方程式(①②寫離子方程式,③寫化學(xué)方程式)。
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 試劑/方法 | 離子/化學(xué)方程式 |
①FeCl2 | CuCl2 | ____ | _______ |
②Fe(OH)3 | Al(OH)3 | ____ | _______ |
③Al2O3 | Al(OH)3 | ____ | _______ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:
(1)酸溶時,MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(2)濾渣1的化學(xué)式為__________________。
(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。
(4)調(diào)節(jié)pH時,使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上,_______________________________________________________;濾渣2中除了過量的MgO外,還含有的物質(zhì)是____________。
(5)高溫煅燒過程中,同時存在以下反應(yīng):2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑;MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑;MgSO4+3C高溫MgO+S↑+3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。
①D中收集的氣體是_________________(填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項的字母編號)。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線II為鹽酸,且a點溶液的導(dǎo)電性比b點弱
B.圖2表示常溫時用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖3表示壓強(qiáng)對反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
D.據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)PH在4左右
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是( )
A.同溫同壓下,NA個NO氣體與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA
C.4℃時,9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)
D.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E五種元素,其中只有E是第四周期元素,A的一種核素中沒有中子,B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子,E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍;卮鹣铝袉栴}:
(1)E的+2價離子基態(tài)核外電子排布式為_______。
(2)A、B、C、D原子中,電負(fù)性最大的是_______(元素符號)
(3)1 mol B2A4分子中σ鍵的數(shù)目為______。B4A6為鏈狀結(jié)構(gòu),其分子中B原子軌道的雜化類型只有一種,則雜化類型為_______。
(4)C的簡單氫化物在D 的簡單氫化物中具有很大的溶解度,其主要原因是______。
(5)E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在理論上可用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是 ( )
A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);△H <0
B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△H >0
C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0
D. FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H >0
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【題目】(一)在密閉容器中,保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),已知加入1 mol N2和3 mol H2,在恒壓條件下達(dá)到平衡時生成a mol NH3,在恒容條件下達(dá)到平衡時生成b mol NH3,回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=___________。
(2)平衡常數(shù)K值越大,表明建立平衡時___________(填序號)。
A. N2的轉(zhuǎn)化率越高 B. NH3的產(chǎn)量越大
C. 正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底 D. 化學(xué)反應(yīng)速度越快
(3)a與b的關(guān)系是:a ____ b(填>、<、=)
(二)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng): I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)
起始時,n(H2)=a mol,n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件,其他條件不變,試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。
編號 | 反應(yīng)條件 | 反應(yīng)速率 |
① | 升高溫度 | ______ |
② | 再充入a mol H2 | _______ |
③ | 將容器容積擴(kuò)大為原來2倍 | _______ |
④ | 容積不變通入b mol Ne(g) | _______ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì),用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
樣品12.0 g 溶液沉淀固體19.7 g
(1)如何檢驗氯化鋇溶液已過量____________
(2)檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是____________
(3)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(小數(shù)點后保留1位)
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