12．用1L某濃度的NaOH溶液吸收一定量的CO2，所得溶液中CO32-與HCO3-物質(zhì)的量濃度分別為0.5mol/L、0.7mol/L，則c（NaOH）為（　�。�
A．2.0 mol/LB．0.6 mol/LC．1.7 mol/LD．1.2 mol/L

分析 所得溶液中CO32-與HCO3-物質(zhì)的量濃度分別為0.5mol/L、0.7mol/L，說(shuō)明NaOH溶液與二氧化碳反應(yīng)生成了Na2CO3和NaHCO3，然后根據(jù)n=cV分別計(jì)算出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后利用Na元素守恒計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出NaOH的濃度．

解答 解：所得溶液中CO32-與HCO3-物質(zhì)的量濃度分別為0.5mol/L、0.7mol/L，說(shuō)明反應(yīng)后生成Na2CO3和NaHCO3的濃度分別為0.5mol/L、0.7mol/L，則1L該溶液中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為：n（Na2CO3）=0.5mol/L×1L=0.5mol，n（NaHCO3）=0.7mol/L×1L=0.7mol，
根據(jù)Na元素守恒可知，n（Na+）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=0.5mol×2+0.7mol×1=1.7mol，
則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=$\frac{1.7mol}{1L}$=1.7mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu（OH）2反應(yīng)
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯發(fā)生的是取代反應(yīng)
C．C5H10不屬于烷烴，而C5H12屬于烷烴且有3種同分異構(gòu)體
D．淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．等物質(zhì)量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．苯與甲苯互為同系物，均能使高錳酸鉀溶液褪色
D．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備室中發(fā)現(xiàn)一瓶露置于空氣已久的Ba（OH）2•8H2O試劑．
I．初步推測(cè)
（1）室溫配制溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在未溶物．并推測(cè)未溶物為BaCO3，理由（用化學(xué)方程式表示）Ba（OH）2•8H2O+CO2=BaCO3+9H2O．
II．成分檢驗(yàn)
假設(shè)試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液pH=9.6）．
[限選試劑及儀器]
稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水；pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀/
步驟2：取適量步驟1濾液于試管中，滴加稀硫酸生成白色沉淀，說(shuō)明該試劑中含有Ba2+
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，……，說(shuō)明該試劑中含有BaCO3
步驟4：……
（2）請(qǐng)將步驟3填寫(xiě)完整滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中，預(yù)期現(xiàn)象是試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁．
（3）步驟2僅驗(yàn)證試劑中含有Ba2+離子，由此設(shè)計(jì)步驟4：取適量濾液于燒杯中用pH計(jì)測(cè)其pH值；若pH＞9.6，說(shuō)明有大量的OH-，說(shuō)明試劑中有Ba（OH）2．
III．測(cè)定試劑中Ba（OH）2•8H2O的含量
（4）某同學(xué)擬用重量法測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取試劑于燒杯中，溶解，過(guò)濾．將BaCO3沉淀洗滌、干燥后稱(chēng)量，由此計(jì)算含量．該方法不可行的原因是：氫氧化鋇在溶解，過(guò)濾的過(guò)程中吸收空氣中的二氧化碳，又產(chǎn)生碳酸鋇，對(duì)最終測(cè)定Ba（OH）2•8H2O的含量產(chǎn)生影響．
（5）進(jìn)一步完善測(cè)定方案如下：

（1）試劑A為碳酸鈉．過(guò)濾前，檢驗(yàn)沉淀是否完全的操作是取上層清液，再滴入一滴試劑A，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀完全．
（2）該試劑中Ba（OH）2•8H2O（式量：315）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{315（m{\;}_{1}-m{\;}_{2}）}{118m{\;}_{1}}$（只列式）．$\frac{315（m1-m2）}{118m1}$
（6）如果m1 g試劑反應(yīng)后得到的沉淀的準(zhǔn)確值為m3 g，則測(cè)定的相對(duì)誤差為$\frac{m{\;}_{2}-m{\;}_{3}}{m{\;}_{3}}$；當(dāng)相對(duì)誤差為負(fù)值時(shí)，說(shuō)明Ba（OH）2•8H2O的含量測(cè)定結(jié)果偏大（填：偏大或偏小）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一個(gè)5L的容器里，盛有8.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余3.0mol，則這種反應(yīng)物在此時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.1mol/（L•min）B．0.2mol/（L•min）C．0.3mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，均位于前四周期．其中E、F是金屬元素；A和E為同族元素，原子的最外層電子排布均為ns1．C和D也屬同一族，原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)均為最外層s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，B原子2p能級(jí)半充滿(mǎn)，F(xiàn)元素原子序數(shù)為29．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出F元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d104s1．
（2）D元素在周期表中位置為第三周期ⅥA族．
（3）比較D、E簡(jiǎn)單離子半徑大小S2-＞K+．（用對(duì)應(yīng)離子符號(hào)和“＞”、“＜”或“=”表示 ）
（4）比較元素C、D電負(fù)性大小O＞S，元素B、C第一電離能大小N＞O（用元素符號(hào)和“＞”、“＜”或“=”表示 ）．
（5）C、D兩元素分別可以與A形成相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物，寫(xiě)出這兩種物質(zhì)的電子式、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．②第二份加過(guò)量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．③在甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
（1）一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-，不能確定是否存在的離子是Cl-．
（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿(mǎn)）：
離子符號(hào)SO42-，濃度0.5mol/L；
離子符號(hào)，，濃度，；
離子符號(hào)，，濃度，．
（3）試確定K+是否存在是（填“是”或“否”），判斷的理由是陽(yáng)離子電荷總數(shù)小于陰離子電荷總數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知 HX、HY、H2Z 三種酸的電離方程式為：
①HX?H++X-
②HY=H++Y-
③H2Z=2H++Z2+．
（1）HX、HY、HZ 三種酸分別是弱酸、強(qiáng)酸、強(qiáng)酸（填“強(qiáng)酸”或填“弱酸”），若 HX、HY、H2Z 三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，若三種酸的 PH 值分別是 a、b、c，則 a、b、c 的關(guān)系是為a＞b＞c（填“＞”、或“＜”、或“=”）．
（2）若 HX、HY、H2Z 三種酸的物質(zhì)的量濃度相同體積相同時(shí)，則氫離子的物質(zhì)的量a、b、cc＞b＞a消耗物質(zhì)的量濃度相同的 NaOH 的體積 a、b、c 的關(guān) 系是a=b=$\frac{1}{2}$c．（填“＞”、或“＜”、或“=”）
（3）若 HX、HY、H2Z 三種酸的氫離子的物質(zhì)的量的濃度相同體積相同時(shí)，則若 HX、HY、H2Z 三種酸的物質(zhì)的量濃度 a、b、c 是a＞b＞c消耗物質(zhì)的量濃度相同的 NaOH 的體積 a、b、c 的關(guān)系是a＞b=c．（填“＞”、或“＜”、或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A．
石油分餾		B．
灼燒干海帶
C．
用CCl4提取碘水中的碘		D．
冶煉金屬鐵

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同步練習(xí)冊(cè)答案