7．在一個(gè)5L的容器里，盛有8.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余3.0mol，則這種反應(yīng)物在此時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.1mol/（L•min）B．0.2mol/（L•min）C．0.3mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）

分析 結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算．

解答 解：8.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余3.0mol，則物質(zhì)的量減少8.0mol-3.0mol=5.0mol，這種反應(yīng)物在此時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{\frac{5.0mol}{5L}}{5min}$=0.2mol/（L•min），
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率的基本計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．石油分餾B．鋼鐵生銹
C．蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)D．油脂的皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．如圖裝置是某種氣體X的制取裝置和收集裝置（必要時(shí)可加熱）．所用的試劑從下列試劑中選取2～3種：硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀硝酸、濃鹽酸、蒸餾水．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氣體X的化學(xué)式是NO．
（2）所選藥品a是稀硝酸，b是銅屑，裝置B的作用是蒸餾水洗去NO2．
（3）在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)A中的主要現(xiàn)象是銅屑溶解，溶液為淺藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生，瓶?jī)?nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體．
（4）用所選的藥品制取X的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．銅是一種重要的有色金屬，近年來(lái)用途越來(lái)越廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是C（填字母）
A．Cu5FeS4    B．CuFeS2   C．Cu2S    D．Cu2（OH）2CO3
（2）2014年我國(guó)精煉銅產(chǎn)量796萬(wàn)噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為3109.4萬(wàn)噸．（保留一位小數(shù)）
（3）可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑--肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）．
①該制備過(guò)程的反應(yīng)方程式為4CuSO4+N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O．
②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有AC（填字母）
A．離心機(jī)   B．分餾塔  C．框式壓濾機(jī)   D．反應(yīng)釜
（4）我國(guó)出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值．但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖：
①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是c（填“a”“b”或“c”），正極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為Cl-+2Cu2++3OH-═Cu2（OH）3Cl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組中的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的濃度改變時(shí)，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是（　　）
A．Cu與硝酸B．澄清的石灰水與CO2
C．Na與O2D．AlCl3與氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用1L某濃度的NaOH溶液吸收一定量的CO2，所得溶液中CO32-與HCO3-物質(zhì)的量濃度分別為0.5mol/L、0.7mol/L，則c（NaOH）為（　　）
A．2.0 mol/LB．0.6 mol/LC．1.7 mol/LD．1.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知某有機(jī)物中n（C）：n（H）=1：1，取W1g該有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣VL，產(chǎn)物只有CO2和H2O，且m（CO2）=W2g，m（H2O）=W3g．
（1）符合n（C）：n（H）=1：1的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：
①若是烴，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH；②若是烴的含氧衍生物，則結(jié)構(gòu)式為OHCCHO．
（2）當(dāng)W1與V之間滿足W1=$\frac{13V}{28}$條件時(shí)，該有機(jī)物中一定沒(méi)有氧原子．當(dāng)W1與V之間滿足W1＜$\frac{13V}{28}$條件時(shí)，該有機(jī)物中一定有氧原子．若該有機(jī)物含有氧元素，則W1g有機(jī)物中含氧的質(zhì)量為W1-$\frac{13W{\;}_{2}}{44}$g（用含Wl、W2的代數(shù)式表示）．
（3）若通過(guò)計(jì)算來(lái)確定該有機(jī)物是否含氧，除已知的碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比外還至少需上述數(shù)據(jù)中的2個(gè)，將這些組合一一填入下列空格中．
說(shuō)明：①選用V、W1、W2、W3表示，不必列出具體計(jì)算式．
②每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不一定填滿．
組合序號(hào)ⅠⅡⅢⅣⅤⅥ
組合數(shù)據(jù)
（4）如果符合n（C）：n（H）=1：1的有機(jī)物在氧氣不足時(shí)燃燒，生成CO、CO2和水蒸氣的混合氣體共3mol，將混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，用電火花引燃直到反應(yīng)完全，則剩余氣體的物質(zhì)的量（n）的范圍為0.5mol＜n（O2）＜1.5mol．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
【已知：CO不與Na2O2反應(yīng)，2CO2+2Na2O2→2Na2CO3+O2↑； 2H2O+2Na2O2→4NaOH+O2↑】

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制1.0molL-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O試劑（化學(xué)式量：315）．在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
為探究原因，該同學(xué)查得Ba（OH）2•8H2O 部分溶解度數(shù)據(jù)，見(jiàn)下表：
溫度283K293K303K
溶解度（g/100g H2O）2.53.95.6
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O與CO2作用轉(zhuǎn)化為BaCO3．
（2）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題紙上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該試劑中有Ba2+存在
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，滴加稀鹽酸連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中．澄清石灰水變混濁．說(shuō)明該試劑中含有BaCO3
步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)其pH值pH值明顯大于9.6，說(shuō)明該試劑中含有Ba（OH）2．
（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．
實(shí)驗(yàn)如下：①配制250mL 約0.1mol•L-1Ba（OH）2•8H2O溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入250ml的容量瓶中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
（4）室溫下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，說(shuō)明理由室溫下，氫氧化鋇的溶解度為3.9g，溶液的物質(zhì)的量濃度約是$\frac{\frac{3.9g}{171g/mol}}{0.1L}$=0.23mol/L＜1.0mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的一組氣體是（　�。�
A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2C．CH4、HCl、NH3D．NO、SO3、O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案