【題目】在酸堿中和滴定實驗時,鹽酸為標準液,NaOH溶液為待測液,下列操作會導(dǎo)致待測液濃度偏大的是

A. 用堿式滴定管量取待測液時俯視刻度線(開始調(diào)液面時讀數(shù)正確)

B. 未用待測液潤洗錐形瓶

C. 滴定結(jié)束后俯視刻度線

D. 滴定結(jié)束后,酸式滴定管尖嘴部分有氣泡

【答案】A

【解析】

根據(jù)c(待測)分析不當(dāng)操作對V(標準)的影響,以此判斷濃度的誤差.

A.用堿式滴定管量取待測液時俯視刻度線,導(dǎo)致V(待測)減小,c(待測)增大,故A正確;

B.未用待測液潤洗錐形瓶,V(標準)不變,c(待測)不變,故B錯誤;

C.滴定結(jié)束后俯視刻度線,V(標準)變小,c(待測)變小,故C錯誤;

D.滴定結(jié)束后,酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,V(標準)變小,c(待測)變小,故D錯誤;

本題答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8)是白色晶體、無味、易潮解、不穩(wěn)定,是重要的氧化劑,用途廣泛。

回答下列問題:

(1)過二硫酸鉀的結(jié)構(gòu)探究

過二硫酸鉀中含有-1、-2價的氧元素,-l、-2 氧的原子個數(shù)之比為____。

(2)過二硫酸鉀的制取探究

過二硫酸鉀可采用電解硫酸和硫酸鉀的混合物制取,裝置如圖。陽極的電極反應(yīng)為____,陰極區(qū)pH____(增大”“減小不變”)。

(3)過二硫酸鉀的性質(zhì)探究

①取硫酸錳溶于試管中,滴入K2S2O8溶液,溶液呈紫紅色,K2S2O8的還原產(chǎn)物為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為____。

②取過二硫酸鉀裝入硬質(zhì)玻璃管中,加熱,分解產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B、CD。實驗發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生白色沉淀,C中溶液顏色無明顯變化現(xiàn)象;用帶火星的木條靠近D中的 a,木條復(fù)燃。

有同學(xué)認為依據(jù)上述實驗現(xiàn)象,可以判斷過二硫酸鉀熱分解產(chǎn)生了SO3O2、而沒有產(chǎn)生SO2,據(jù)此得出過二硫酸鉀分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。有同學(xué)認為僅依據(jù)上述實驗現(xiàn)象,所得氣體除可能是SO3O2的混合物外,還可能是 ___ ___的混合物。為確定過二硫酸鉀分解所得混合氣體中是否含有SO3,可將上述實驗中裝置B整體更換為 ___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(  )

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)KK1/K2

C. 對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時,CH3COONH4溶液呈中性.

.將0.1molL1CH3COOH溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合(混合溶液的體積變化忽略不計),測得混合溶液的pH=9.回答下列問題:

(1)用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因__

(2)混合后溶液中c(CH3COOH)=__molL1(填寫精確值).

(3)相同溫度相同濃度的下列四種溶液:①(NH42CO3 CH3COONH4 (NH42SO4 NH4Cl,pH由大到小的排列順序為__(填序號).

Ⅱ.Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液.同學(xué)對有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下:甲同學(xué)認為是NH4Cl水解,溶液呈酸性,H+中和了Mg(OH)2電離出的OH導(dǎo)致沉淀溶解;乙同學(xué)認為是NH4+Mg(OH)2電離出的OH反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O,導(dǎo)致沉淀溶解.

(4)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學(xué)的觀點,他選用的試劑是__

A.NH4NO3 B.CH3COONH4C.Na2CO3 D.NH3·H2O

(5)丙同學(xué)選擇該試劑的理由是:__

(6)丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解,由此可知:__(填)的解釋更合理.Mg(OH)2沉淀與NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為:__

(7)現(xiàn)有Mg(OH)2Al(OH)3沉淀的混合物,若除去Mg(OH)2得到純凈的Al(OH)3,可用__(填寫所用試劑的化學(xué)式,試劑從本題涉及的試劑中選取,下同);若除去Al(OH)3得到純凈的Mg(OH)2,可用_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣,反應(yīng)如下:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2+2H2O進行此實驗,所用儀器如下圖:

1)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母):__________, _______ _______, _______

2)在裝置中:①飽和食鹽水起的作用是___________,②濃硫酸起的作用是____________

3)化學(xué)實驗中檢驗是否有產(chǎn)生常用_____試紙,如果有產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是_____。

4)寫出F裝置中進行的反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________

5)標準狀況下,將4.35與含1.55mol HCl的濃鹽酸溶液共熱(鹽酸過量,反應(yīng)過程中忽略鹽酸的揮發(fā))。

①產(chǎn)生的體積為___升(標準狀況)。

②在反應(yīng)后溶液里加入溶液,可得AgCl沉淀___克。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種十分熟悉的物質(zhì),在許多反應(yīng)中既可作為反應(yīng)物,也可作為生成物。

1)電解飽和食鹽水可制取氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

2)在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中,標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。____

H2+CuOCu+H2O

3)在銅鋅原電池中,如圖,在銅極附近看到的現(xiàn)象是____;電子流向從___。

4)氫氣作為燃料,有1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____

5)實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,某學(xué)校實驗員為了提高制氫的速度,在此溶液中加入少量硫酸銅溶液,你認為合理嗎?為什么?____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度時,將n mol·L1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L1 鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A. aKW1.0×1014

B. b點:c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)

C. 25 ℃時,NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(n表示)

D. d點水的電離程度最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A. 不能在O2中燃燒B. Br2的加成產(chǎn)物只有一種

C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們利用焦炭制取水煤氣的上藝已廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中。

I.以焦炭制各水煤氣

已知:①C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g) H= +130.0KJ/mol

CO2 (g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= +40.0KJ/mol

(1) 在工業(yè)上,反應(yīng)①是煤的綜合利用的一種途徑,其名稱是______。 焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為_____

I I 焦炭廢氣的再利用

500°C時,在密閉容器中將焦炭廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚,其相關(guān)反應(yīng)為:

主反應(yīng):2CO2 (g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

副反應(yīng):CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+2H2O(g)

(2)測得不同時間段部分物質(zhì)的濃度如下表:

1020 m in內(nèi),CH3OCH3的平均反應(yīng)速率V(CH3OCH3)=__________。 在上述特定條件下,己知主反應(yīng)的速率方程為v=kca(CO2)×cb(H2)/cm(CH3OCH3) (k 為速率常數(shù),a、 b、m均大于0 ) , 下列措施一定能提高主反應(yīng)的反應(yīng)速率的是______ (填字母序號)。

A . 適當(dāng)溫度 B .分離出二甲醚

C . 恒壓減小c(CO2)/c(H2) D . 恒容下增大c(CO2)

②提高CH3OCH3產(chǎn)率的關(guān)鍵的因素是選用合適的催化劑,其原因是______ 。 若起始時CO2 H2的濃度比為1:3,根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算,上述主反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算表達式K= ______

(3)對該反應(yīng)實驗研究得出:在相同溫度下,CO2的轉(zhuǎn)化率等物理量隨催化劑的組成比的變化關(guān)系如圖所示。若溫度不變,催化劑中n(Mn)/n(Cu)約是______ 時最有利于二甲瞇的合成,此時,若增大反應(yīng)投料比n(H2)/n(CO2),平衡常數(shù)K____ (增大、減小不變”).

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