常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是
 
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
A．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④ 
B．②、④兩溶液相比，兩者的kw相同
C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)
B

試題分析：①氨水是弱堿，當(dāng)溶液稀釋時，未電離的電解質(zhì)分子會繼續(xù)電離，使c(OH-)又略有增大，pH變化較小，③醋酸是弱酸當(dāng)溶液稀釋時，未電離的電解質(zhì)分子會繼續(xù)電離，使c(OH-)又略有增大，pH變化較小，而②氫氧化鈉溶液和④的HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)加水稀釋時，只有溶液的稀釋作用，使離子的濃度減小，所以當(dāng)稀釋相同倍數(shù)時pH變化較大。因此稀釋相同倍數(shù)時，pH變化最大的是②和④。錯誤。B．kw只與溫度有關(guān)，②、④在相同的溫度下，所以水溶液的兩溶液kw相同。正確。C．向①加入少量的醋酸銨固體，對一水合氨的電離起抑制作用，所以溶液的pH均減小；向②加入少量的醋酸銨固體，銨根離子會與OH-離子結(jié)合形成一水合氨，使c(OH-)減小，所以溶液的pH均減��；向③中加入少量的醋酸銨固體后，由于增大了醋酸根離子的濃度，醋酸的電離平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，所以三種溶液的pH增大。錯誤。D．不符合電荷守恒的規(guī)律，應(yīng)該是c(NH4+)＞c(Cl－)＞ c(OH－) ＞c(H+)或者c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A．HCN易溶于水
B．HCN溶液能導(dǎo)電
C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是
A．溶液的體積：10V甲≤V乙
B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的五種溶液（如下表）。

下列有關(guān)敘述中正確的是
A．五種溶液中，水電離出的c(OH－)最小的是⑤
B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。
C．分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①>②>③>④
D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L
B．V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L
D．V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是
A．pH＝1和pH＝2的鹽酸，c(H＋)之比為1：2
B．物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g)→A(1)→A(s)，則該轉(zhuǎn)化過程中△S＜O
C．pH＝13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小
D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3.H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L－l的CH3COOH溶液得到如圖曲線。下列說法正確的是
A．水電離出的氫離子濃度：a>b
B．c點時恰好中和
C．在d～e之間存在如下關(guān)系:C(Na十)＞c(CH3COO－)＞c(H十)>c(OH一)
D．e點時溶液中溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+)=1×10―amol·L―1，若a＜7，則該溶液可能為NaHSO4溶液
B．中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V(硫酸)＞V(鹽酸) ＞V(醋酸)
C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：②＜③＜①
D．已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10－12，將等體積的1×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1K2CrO4溶液混合，會有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、
B．加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產(chǎn)生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl－、
C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、、
D．0.1 mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、、Fe2＋、Cl－

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