下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)=1×10―amol·L―1，若a＜7，則該溶液可能為NaHSO4溶液
B．中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V(硫酸)＞V(鹽酸) ＞V(醋酸)
C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：②＜③＜①
D．已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10－12，將等體積的1×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1K2CrO4溶液混合，會(huì)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
C

試題分析：A項(xiàng)，當(dāng)a＜7時(shí)，說(shuō)明水的電離程度增大，即促進(jìn)了水的電離，而NaHSO4電離產(chǎn)生的H+會(huì)抑制水的電離，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同體積、同pH的硫酸和鹽酸溶液中n(H+)相等，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需同濃度的NaOH溶液的體積相等，同體積、同pH的鹽酸和醋酸溶液中n(CH3COOH)＞n(HCl)，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需同濃度的NaOH溶液的體積：V(醋酸)＞V(鹽酸)，所以題中的三個(gè)體積關(guān)系為V(硫酸)=V(鹽酸)＜V(醋酸)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH相等說(shuō)明c(OH－)相等，三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，對(duì)應(yīng)陰離子的水解難易程度為C6H5O－＞HCO3－＞CH3COO－，則水解產(chǎn)生的c(OH－)相等時(shí)，所需C6H5O－的濃度最小，而CH3COO－的濃度最大，進(jìn)一步推得c(Na+)大小關(guān)系：②＜③＜①，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，當(dāng)AgNO3溶液與K2CrO4溶液等體積混合后，c(Ag+)= c(CrO4－)=0.5×10－4mol·L－1，則c2(Ag+)? c(CrO4－)= (0.5×10－4)3=0.125×10－12＜1.12×10－12=Ksp，所以此時(shí)沒(méi)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+)
B．相同溫度下，0.6 mol/L 氨水溶液與0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，則混合溶液中c(Na+)<c(NO3—)
D．常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c(Na+)<c(CH3COO—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是
 
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
A．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④ 
B．②、④兩溶液相比，兩者的kw相同
C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向l00mL 0．01 mol?L-1鹽酸中逐滴加入0．02 mol?L-1 MOH溶液，如下圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A．MOH是弱堿
B．N點(diǎn)c(Cl-) = c(M+)
C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變
D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是               （  ）
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a(chǎn) mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，則a一定小于b
C．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在 c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同體積的pH＝3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)
A．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B．兩者產(chǎn)生等量的氫氣
C．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量D．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：
①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說(shuō)法正確的是
A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②
B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)
C．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等
D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是
A．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)之比為1 ：10
B．1.0mol/ L的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)
C．僅含Na+、H+、OH－、CH3COO－離子的某溶液中可能存在：
c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)
D．0.1mol/ L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H＋)為1×10－13mol/ L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下,對(duì)于0．10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是
A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓
B．其溶液的pH=13
C．用適量水稀釋后,NH3·H2O電離度和溶液pH都增大
D．加水稀釋后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)變小

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