Question

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）．

（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡，測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10﹣3mol·L﹣1·min﹣1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1= ．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”“不變”）．若要使K2減小，可采取的措是 ．

Answer 1

【答案】（1）；（2）0.025；75%；＞；不變；升高溫度；

【解析】

試題（1）已知反應(yīng)①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1；反應(yīng)②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2，則4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）可由2×①—②得到，則K= 。

（2）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） △H2＜0 （Ⅱ）

起始濃度（mol/L） 0.1 0.05 0

變化濃度（mol/L）0.075 0.0375 0.075

平衡濃度（mol/L） 0.025 0.0125 0.075

則平衡后n（Cl2）=0.0125mol/L×2L=0.025mol；NO的轉(zhuǎn)化率α1=0.075÷0.1×100%=75%；其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，則反應(yīng)（II）的壓強大于反應(yīng)（I）的壓強，平衡更有利于向右移動，所以平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2 >а1；因為溫度不變，所以平衡常數(shù)不變；反應(yīng)（II）H < 0，為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向左移動，K2減小。