Question

【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。

(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_____。

(2)已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為：_____。

(3)根據上述反應可推知_____。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：AsH3＞X d．還原性：X＞AsH3

(4)根據上述條件寫出化學方程式，并用單線橋表示電子轉移。__________。

Answer 1

【答案】AsH3 Br2 ac

【解析】

(1)KBrO3在反應中得到電子，則還原劑應該在反應中失去電子，元素化合價升高，所以在反應物中元素價態(tài)低，分析給出的物質可知還原劑是AsH3，生成的氧化產物是H3AsO4；

(2)0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則Br元素化合價降低5價，由于在KBrO3中Br元素化合價為+5價，所以反應產生的X的價態(tài)為0，其化學式為Br2；

(3)在化學反應中，根據氧化劑：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。由于KBrO3將AsH3氧化為H3AsO4，KBrO3被還原為Br2，可知氧化性：KBrO3＞H3AsO4，還原性：AsH3＞Br2，所以選項ac合理；

(4)根據電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為：8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4K2SO4 +5H3AsO4+4H2O+4Br2，As元素的化合價由反應前AsH3中的-3價變?yōu)榉磻�后中�?/span>+5價，失去5×8e-；Br元素的化合價由反應前KBrO3中的+5價變?yōu)榉磻��?/span>Br2中的0價，得到8×5e-，用單線橋法表示電子轉移為。