下列關于金屬元素特征的敘述，正確的是

A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B．金屬元素在化合物中一定顯正價

C．金屬單質都可以和酸反應置換出氫氣

D．金屬元素的單質在常溫下均為固體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是關于反應A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（）

    A． 升高溫度，同時加壓

    B． 降低溫度，同時減壓

    C． 增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

    D． 增大反應物濃度，同時使用催化劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：相關物質的溶度積常數(shù)見下表：

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，按如圖步驟進行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是_________(填字母)，加入X的目的是 。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

加入的物質Y是____________(填化學式)，調至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。(I2＋2S2O32- === S4O62-＋2I－)

①可選用___________作滴定指示劑。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為_________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數(shù)為______________。(請寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附屬中學高二上二次階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應2A(g)+B(g) 2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

將16.8g碳酸氫鈉與11.7g過氧化鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，得到殘余固體X。

（1）寫出碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體分別與過氧化鈉反應的化學反應方程式：

_________________、_________________________。

（2）殘余固體X的成分是____________。

A．Na2O2、NaOH B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

（3）向固體X中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為____L。請以V(HCl)為橫坐標，V(CO2)為縱坐標，畫出產(chǎn)生CO2的體積和加入稀鹽酸溶液體積的關系。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾一中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子反應方程式中，屬于水解反應的是

A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．NH3·H2ONH4+＋OH－

C．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

加入適量的硫酸，可使下列的離子濃度減小的是

A．Na+ B．H+ C．CO32- D．Cl-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液由相同物質的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是

A．Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Al3+ C．Fe3+、Al3+ D．Fe2+、Fe3+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附屬中學高二上二次階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．原電池是把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置

B．原電池中電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應

C．原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應

D．形成原電池后，原電池中的陽離子向負極方向移動

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