Question

12．用指定方法標(biāo)明下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
①雙線橋法：
MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②單線橋法：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

Answer 1

分析 ①MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價由+4價降低到+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0價；
②2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑中，Al元素的化合價升高，H元素非化合價降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e^-．

解答 解：①MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，氧化劑為MnO₂，MnCl₂為還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，則1mol氧化劑反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol2e^-，用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為，
答：雙線橋法表示為；
②2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑中，Al元素的化合價升高，H元素非化合價降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e^-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
答：單線橋法表示為．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的考查，題目難度不大．