3．下列實驗操作正確的是（　　）
A．配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱取5.3gNaCl固體
B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應當坩堝中有大量固體析出時移走酒精燈用余熱蒸干
C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的濾紙，再把氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
D．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

分析 A．沒有90mL容量瓶，應配制100ml溶液；
B．蒸發(fā)應用蒸發(fā)皿；
C．氫氧化鈉具有強腐蝕性，稱量時應該放在小燒杯中快速稱量；
D．應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害．

解答 解：A．沒有90mL容量瓶，應配制100ml溶液，應稱取5.9g，故A錯誤；
B．蒸發(fā)應用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故B錯誤；
C．氫氧化鈉具有腐蝕性，且容易潮解，所以在托盤天平上稱量NaOH時，應將NaOH固體放在小燒杯中快速稱量，故C錯誤；
D．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了常見計量儀器及其使用方法、蒸發(fā)操作方法，題目難度不大，注意掌握常見計量儀器的構(gòu)造及正確使用方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1mol•L-1 CH3COOH溶液等體積混合（pH=4.75）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：c（HCO3）+2c（H+）+3c（H2CO3）=c（CO32-）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Sn（核電荷數(shù)為50）是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結(jié)構(gòu)，氣態(tài)時以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無色液體．白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似．白錫的密度大于灰錫的密度．

（1）Sn元素外圍電子排布式為5s25p2．
（2）SnCl2的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖1所示，在分子結(jié)構(gòu)中存在的化學鍵是共價鍵、配位鍵．
（3）SnCl4與CCl4中沸點較高的是SnCl4．原因是SnCl4相對分子質(zhì)量大，范德華力大．
（4）錫的某種氧化物的晶胞如圖2，其化學式為SnO2．
（5）解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因配位數(shù)大，空間利用率大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．
驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應		B．
   實驗室制乙炔
C．
從碘與氯化鈉的混合溶液中分離碘		D．
      粗苯甲酸的提純

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對可逆反應A2（g）+B2（g）?2AB（g） 在一定條件下，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
B．平衡時容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C．平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1：1：2
D．單位時間內(nèi)，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知KMnO4在酸性溶液中已被還原成Mn2+，KMnO4、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（　　）
A．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
B．2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
D．2FeCl3+4FeI3═3Cl2+6FeI2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LNO與0.5molO2充分反應，最后得到NA個NO2分子
B．1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D．某密閉容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用指定方法標明下列反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
①雙線橋法：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
②單線橋法：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗中需1mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　�。�
A．1000 mL，106.0gB．950 mL，100.7gC．950 mL，106.0gD．1000 mL，100.7 g

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