2．汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的反應．關(guān)于該反應，下列說法正確的是（　　）
A．只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO
B．使用催化劑只能改變反應的速率不能改變反應的平衡常數(shù)
C．假設該反應在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c（NO）=c（CO）
D．恒容條件下，通入惰性氣體可提高NO轉(zhuǎn)化率

分析 A、B催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變平衡的移動，對平衡常數(shù)無影響；
C、NO與CO的濃度與起始的量有關(guān)；
D、恒容通入稀有氣體，各組分濃度不變．

解答 解：A、使用合理的催化劑及載體，不能清除NO和CO，故A錯誤；
B、催化劑能改變化學反應的速率，其自身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后均保持不變的物質(zhì)．故催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變平衡的移動，對平衡常數(shù)無影響，故B正確；
C、NO與CO的濃度與起始的量有關(guān)，若起始相同，則平衡時也相同；若起始不相同，則平衡時也不相同，故C錯誤；
D、恒容通入稀有氣體，各組分濃度不變，NO轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
故選B．

點評 催化劑對化學反應的作用高考熱點題型，難度不大，但錯誤率較高．要牢記催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變平衡的移動，對平衡常數(shù)無影響．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成42.0L N2（標準狀況）
B．有0.250mol KNO3被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.0mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體可實現(xiàn)資源的綜合利用和環(huán)境治理．

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見表：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH加堿溶解的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7＞8.5
Mn2+8.39.8
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式SO2+MnO2=MnSO4．浸出過程中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，此轉(zhuǎn)化的離子反應方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）①在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)至4.7～8.3．
②若加入的石灰漿過多，會使得MnSO4•H2O晶體中含有較多雜質(zhì)，用離子反應方程式表示其原因Al（OH）3+3OH-═AlO2-+2H2O或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是b、c（選填序號）．
a．NaOH溶液、酚酞試液  b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液  c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素．已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水．請回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，元素符號是Mg．
（2）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HClO4（填化學式）．
（3）寫出A的最高價氧化物的水化物所含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（4）A元素的原子與氧原子按1：1的個數(shù)比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應，有0.15mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出元素符號：
A：H，B：C，C：N，D：O．
（2）畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）C的單質(zhì)和D的單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物X，該反應的化學方程式為N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）A分別與其他四種元素形成的化合物，水溶液顯堿性的是NH3（寫化學式）．
（5）將12g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol•L-1NaOH溶液中發(fā)生反應，寫出反應的離子方程式：CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在一定溫度下，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．NH3的生成速率與NH3的分解速率相等
B．單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學的實驗方案如下：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA，配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH計測出該溶液的pH，根據(jù)pH=-lg c（H+），推算出溶液中H+的濃度，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制0.1mol•L-1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取配制的這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100 mL容量瓶．
（2）甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的H+的濃度＜0.1mol•L-1 （選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是A．
A．裝鹽酸的試管中放出氣體的速率快；   
B．裝HA溶液的試管中放出氣體的速率快；
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快．
（4）請你評價：乙方案中的不妥之處：加入的鋅粒質(zhì)量應相同，難以做到鋅的表面積相同．
（5）已知在T°C時，0.1mol•L-1HA溶液中HA的電離度為5%，求該溫度下HA的電離常數(shù)（寫出計算過程）2.63×10-4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘述I敘述II
A苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，除去苯甲酸中混有的泥沙
BNH4Cl受熱容易分解加熱NH4Cl制備NH3
CSO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D某溫度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8用CO2和NaClO溶液制備HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．今年是門捷列夫誕辰181周年，下列事實不能用元素周期律解釋的只有（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．相對原子質(zhì)量：Ar＞K
C．酸性HClO4＞H2SO4D．元素的金屬性：Mg＞Al

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