Question

19．某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．回答下列問題：
（1）Na₂B溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；理由是B^2-+H₂O?HB^-+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（填序號）CD．
A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）
D．c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）
（3）0.1mol•L^-1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）H₂B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB^-只能電離不能水解，說明B^2-離子水解而HB^-不水解，且HB^-是弱酸，則Na₂B溶液呈堿性；
（2）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答；
（3）0.1mol•L^-1NaHB溶液中HB^-離子只有電離，溶液顯酸性，據(jù)此回答．

解答 解：（1）H₂B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB^-只能電離不能水解，說明B^2-離子水解而HB^-不水解，且HB^-是弱酸，則Na₂B溶液呈堿性，其水解方程式為：B^2-+H₂O?HB^-+OH^-，
故答案為：堿性；B^2-+H₂O?HB^-+OH^-；
（2）A．根據(jù)原子守恒應(yīng)該為c（B^2-）+c（HB^- ）+c（H₂B）=0.1mol/L，H₂B第一步完全電離，所以溶液中不存在H₂B，則c（H₂B）=0，故A錯誤；
B．H₂B第一步完全電離，所以溶液中不存在H₂B，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-），故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺ ）=c（OH^- ）+c（HB^-）+2c（B^2- ），故C正確；
D．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（B^2- ）+2c（HB^- ），故D正確；
故選CD．
（3）0.1mol•L^-1NaHB溶液中HB^-離子只有電離，溶液顯酸性．又因?yàn)樗�還電離出氫離子，則各種離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．
故答案為：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，注意該酸第一步完全電離、第二步部分電離，導(dǎo)致溶液中不存在H₂B，為易錯點(diǎn)，再結(jié)合守恒思想解答，題目難度中等，為易錯題．