13.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是( 。
A.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖B.H2O2的電子式:
C.CO2的比例模型:D.HClO的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl

分析 A.元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù),碳為6號(hào)元素,碳原子核外有6個(gè)電子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷;
B.H2O2中兩個(gè)氫原子分別與兩個(gè)氧原子通過共用一對電子結(jié)合,兩個(gè)氧原子之間通過共用1對電子結(jié)合,無離子存在;
C.比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu);
D.次氯酸中氧原子與氯原子、氫原子之間分別形成1對共用電子對.

解答 解:A.碳元素質(zhì)子數(shù)為6,電子數(shù)為6,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故A錯(cuò)誤;
B.H2O2為共價(jià)化合物,分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵,電子式為:,故B錯(cuò)誤;
C.二氧化碳的分子式為CO2,由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個(gè)大球?yàn)檠踉樱踉影霃酱,?shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑,故C錯(cuò)誤;
D.次氯酸中氧原子與氯原子、氫原子之間分別形成1對共用電子對,次氯酸的電子式為,結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)用語,題目難度不大,加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握理解,注意D選項(xiàng)容易受分子式的書寫影響.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是(  )
A.16g CH4與18 g NH4+ 所含電子數(shù)相等
B.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C.常溫下2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.一種新型的滅火劑叫1211,其分子式是CF2ClBr,命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目(末尾的0可略去).按此原則,下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是(  )
A.CF3Br-1301B.C2F4Cl2-242C.CF2Br2-122D.C2Cl2Br2-2022

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.據(jù)報(bào)道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇(CH3CH2OH)已成為現(xiàn)實(shí):2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g).下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B.升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定增大
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O,可提高CO2和H2的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定.回答下列問題:
(1)該圖中有兩處未畫出,它們是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方蓋硬紙板.
(2)如果用0.50mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中所測出的“中和熱”的熱值將偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”);原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體中體積最小的是( 。
A.Cl2B.N2C.H2D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.在17℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.030 0mol•L-1、c(N2O4)=0.012 0mol•L-1,現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3 反應(yīng),制得上述1.00L已達(dá)到平衡的N2O4 和NO2 的混合氣體(17℃、1.01×105 Pa),理論上至少需消耗Cu多少克?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列電離方程式錯(cuò)誤的是( 。
A.(NH42SO4溶于水(NH42SO4═2NH4++SO42-
B.H3PO4溶于水H3PO4?3H++PO43-
C.HF溶于水HF?H++F
D.NaHS溶于水NaHS═Na++HS-,HS-?H++S2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑,在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用.圖1是工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2)制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程:

(1)操作Ⅱ的名稱是過濾,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作須用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;
(2)反應(yīng)②的產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:1;
(3)反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的a(填字母序號(hào))
a.稀鹽酸     b.稀硫酸      c.稀醋酸
(4)用如圖2所示的裝置進(jìn)行電解,在通電一段時(shí)間后,鐵電極的質(zhì)量增加.
①寫出乙中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式.
陰極:Ag++e-=Ag;
陽極:Ag-e-=Ag+
②寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
③C(左)、C(右)、Fe、Ag 4個(gè)電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2:1:4:4.

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