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(4分)如下圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質的量濃度的對數．

回答下列問題：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。
(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：

c(HCl)
 
 
 
 
 
 
 
(mol/L)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
103c(PbCl2)
 
 
 
 
 
 
 
(mol/L)
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
根據上表數據判斷下列說法正確的是________。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(絡合離子)
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

(4分) (1)離子方程式可表示為__ Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－。
(2) Ksp＝__10－17_。(3) pH的范圍是__8.0＜pH＜12.0。
(4)正確的是_ A、B、C、D。

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?唐山模擬）[化學---選修5：有機化學基礎]
有機物A為芳香烴類化合物，質譜分析表明其相對分子質量為104，分子中含有碳碳雙鍵，F(xiàn)為有香味的有機化合物，G是一種能制成塑料的高分子化合物，其相關反應如下圖所示：

（1）D中所含官能團為
-CHO
-CHO
．
（2）II的反應類型為，G的結構簡式為
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
I：
+KOH
醇
△
+KBr+H2O
+KOH
醇
△
+KBr+H2O
；V
+
濃硫酸
△
+H2O
+
濃硫酸
△
+H2O
．
（4）若A分子中的一個H原子在一定條件下被Cl原子取代，互為順反異構體，它們的結構簡式為
、
、
．
（5）E有多種同分異構體，其中含有  結構，且苯環(huán)上含有兩個取代基的有
6
6
種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)4種峰的所有物質的結構簡式為：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應；C與其他物質之間的轉化如下圖所示：
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（1）F中含氧官能團的名稱是
 
；B→A的反應類型是
 
．
（2）H的結構簡式是
 
．
（3）寫出下列化學方程式：D與銀氨溶液反應
 
．
（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，你是
 
（填“同意”或“不同意”），你的理由是
 
．
（5）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構體，則符合以下條件W的同分異構體有
 
種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結構簡式
 
．
①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應但不屬于水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回收的廢舊鋅錳于電池經過處理后得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、乙炔和黑炭等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示．精英家教網
根據上圖所示步驟并參考表格數據，回答下列問題．
物 質 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式：
 
．
（2）酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60min，其可能原因是
 
．
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（3）錳粉經濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是
 
．
（4）過濾I所得濾液經氧化后，需加入NaOH溶液調節(jié)pH約為5.1，其目的是
 
．
（5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應的離子方程式為
 
．
（6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4．主要生產過程分兩步進行：
第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4．
①第一步反應的化學方程式為
 
．
②電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置．請回答下列問題：
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（1）他們制備SO2和Cl2所依據的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是
 
（填序號），反應中鹽酸所表現(xiàn)的性質是
 
；
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是
 
；
（3）裝置C的作用是
 
；
（4）NaOH（足量）溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是
 
、
 
；
（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用．該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網立方烷、棱晶烷和盆烯是近年來運用有機合成方法制備的具有如下圖所示立體結構的環(huán)狀有機物，對上述有機物的說法正確的是：（　�。�
A、立方烷、棱晶烷和盆烯都不能使溴水褪色B、棱晶烷和苯互為同分異構體C、立方烷的二氯代物共有2種D、立方烷、棱晶烷中C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷烴

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