【題目】最近科學(xué)家冶煉出純度高達(dá)99.9999%的鐵。你估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是

A. 硬度比生鐵低 B. 與4mol/L的HCl反應(yīng)時(shí)速率比生鐵快

C. 在冷的濃硫酸中可鈍化 D. 在潮濕的空氣中不易生銹

【答案】B

【解析】試題分析：A、純鐵是很軟的金屬，硬度比生鐵低，故A不選；B、生鐵中含有Fe、C，在接觸鹽酸時(shí)，形成原電池，金屬鐵做負(fù)極，可以加速金屬鐵和鹽酸反應(yīng)放氫氣的速率，即生鐵和鹽酸反應(yīng)比純鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率快，故B選；C、鐵能在冷的濃硫酸中可發(fā)生鈍化而不溶解，故C不選；D、純金屬鐵在潮濕的空氣中不會(huì)形成原電池的吸氧腐蝕條件，但是生鐵具備，生鐵易生銹，但是純鐵不易生銹，故D不選；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰一空氣電池是高能量密度的新型電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．固體電解質(zhì)只有Li+可通過(guò)

B．電池反應(yīng)為

C．充電時(shí)，水性電解液的pH將升高

D．放電時(shí)，若外電路有0. 1mol e -通過(guò)時(shí)，理論上將消耗1.12 LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+

B．正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag

C．電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移

D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液加入金屬鋁能放出氫氣。下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是

A．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

B．Na+、Cl-、SO42-、HCO3-

C．Na+、CH3COO-、NO3- 、K+

D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】每年的6月26日是國(guó)際禁毒日，珍愛(ài)生命，遠(yuǎn)離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴

B. 搖頭丸經(jīng)消去、加成反應(yīng)可制取冰毒

C. 1 mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗4 mol Br2

D. 氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。

（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示N2和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

（3）已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．請(qǐng)回答：

（1）MgCl2的電子式 。

（2）除去銅粉中少量鐵粉不用稀硝酸，用化學(xué)方程式表示其原因 。

（3）往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。

（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請(qǐng)完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

（ ）MnO4－＋（ ）H2O2＋ ＝（ ）Mn2+＋（ ）H2O＋ 。

Ⅱ．無(wú)機(jī)化合物A 和NaH都是重要的還原劑，遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下，2.40g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2。已知?dú)怏wB可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式是 。

（2）NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式 。

（3）A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）某同學(xué)認(rèn)為：用足量B的水溶液吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2，“吸收液”通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽；取少量該固體加水溶解，再加入過(guò)量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，即可證明得到的固體一定是純凈物。

判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕。

試回答下列問(wèn)題：

（1）A元素的同位素有___________（寫(xiě)原子符號(hào)）

（2）實(shí)驗(yàn)室制取B的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________

（3）C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_________________（用離子符號(hào)表示）

（4）用化學(xué)事實(shí)說(shuō)名E與F這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱_____________________（舉一例）

（5）下列有關(guān)G的說(shuō)法不正確的是_______

A、鐵位于第四周期ⅧB(niǎo)族，在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素

B、過(guò)量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通過(guò)化合反應(yīng)制取

D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)

（6）向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含F的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的曲線如圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出t2時(shí)反應(yīng)的總的化學(xué)方程式 _____________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )

A. PbO2是電池的負(fù)極

B. SO42-向Pb極移動(dòng)

C. PbO2得電子，被氧化

D. 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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