【題目】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+
B.正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag
C.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移
D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中,不滿足下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
A | NH3 | Cl2 | N2 | H2 |
B | C | SiO2 | CO | CuO |
C | Al(OH)3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | CO2 |
D | 乙醇乙酯 | NaOH溶液 | 乙醇 | 乙酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B.比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高
C.M–空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D.在M–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物W~H 有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知W、B為芳香族化合物,X為鹵素原子,W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng),A分子中有2個(gè)甲基,H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位。
已知:
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①、②分別屬于 反應(yīng)、 反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)類型),A、B中均含有的含氧官能團(tuán)的名稱是 。
(2)F的化學(xué)式 ,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。
(4)若
則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 。
(5)H有多種同分異構(gòu)體,且滿足下列3個(gè)條件
(i) 遇FeCl3顯紫色 (ii)苯環(huán)上一取代物有兩種 (ⅲ)除苯環(huán)外無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
試寫(xiě)出三種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)③⑤⑥⑦中原子半徑最大的是 (用元素符號(hào)表示,下同),②③④⑤的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是 。
(2)③⑤中元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span> ,⑥⑦元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span> 。
(3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。
(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng),其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。
①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
②寫(xiě)出電解A溶液的化學(xué)方程式: 。
③若上圖中E、F按等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng),則混合物X中含有的物質(zhì)有 (水忽略) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
(1)填充物用60℃溫水溶解,目的是_____________________。
(2)操作A的名稱為_(kāi)_____________。
(3)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是(用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后,可采用___________方法除去溶液中過(guò)量的H2O2。
(4)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。
(5)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止。主要反應(yīng)為 __________________________________。
①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí),共有_____________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫(xiě)出該應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(6)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示:
根據(jù)上圖可知:
①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高,汞的吸收率_____________________。
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_______________KMnO4在酸性條件下強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)pH值相同的HCl(aq)、H2SO4(aq)、CH3COOH(aq)各100 mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是 。
②分別用0.1 mol/LNaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)最多的是 。
③反應(yīng)開(kāi)始時(shí),反應(yīng)速率 。
A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一樣快
(2)某溫度下,純水中的c(H+)= 2.0×10-7 mol/L,則此時(shí)c(OH -)= mol/L。
(3)室溫時(shí),將pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的體積比混合,則混合后溶液中的c(H+)≈ mol/L(計(jì)算結(jié)果用a×10n的形式表示,a為小于10的正整數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近科學(xué)家冶煉出純度高達(dá)99.9999%的鐵。你估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是
A. 硬度比生鐵低 B. 與4mol/L的HCl反應(yīng)時(shí)速率比生鐵快
C. 在冷的濃硫酸中可鈍化 D. 在潮濕的空氣中不易生銹
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是:____________。
(2)硅與鋁同周期.地殼里硅鋁的含量硅____________鋁(填>,<或=)。工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式是: ____________,工業(yè)上制備硅的化學(xué)方程式有:
a.SiO2+2CSi(粗)+2CO
b.SiO2+3CSiC +2CO(副反應(yīng)),
c.Si(粗)+ 2C12SiCl4
d.SiC14 + 2H2Si+4HC1,
某同學(xué)將氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)及四大基本反應(yīng)繪制成上圖,其中屬于上圖“2"區(qū)域的反應(yīng)是____________ (填序號(hào))。
(3)SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)主要成分,Na2CaSi6O14也可寫(xiě)成Na2OCaO6SiO2,鈉長(zhǎng)石(NaAlSi3O8)的氧化物形式____________,長(zhǎng)石是鋁硅酸鹽,不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同.由此可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為____________。
(4)某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品,分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A 份加入足量NaOH溶液,B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后,稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g,收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是n(Si)____________和n(Mg)____________。
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