Question

【題目】某原電池反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 在溶液中，SO42-移向正極 B. 在溶液中，電子從鋅片流向銅片

C. 一段時間后，溶液顏色變淺 D. 負(fù)極電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu

Answer 1

【答案】C

【解析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。

A. 原電池中陰離子向負(fù)極移動，即在溶液中，SO42-移向負(fù)極，A錯誤；

B. 金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，則電子從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液不能傳遞電子，B錯誤；

C. 正極銅離子放電析出銅，因此一段時間后，溶液顏色變淺，C正確；

D. 鋅是負(fù)極，則負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn－2e-=Zn2+，D錯誤。

答案選C。