20．5L濃度為0.5mol/L的鹽酸溶液中氯元素的質(zhì)量為88.75，該鹽酸溶液恰好能使125g碳酸鈣沉淀溶解．

分析 根據(jù)n=cV計(jì)算HCl物質(zhì)的量，而n（Cl）=n（HCl），再根據(jù)m=nM計(jì)算氯元素質(zhì)量；
發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式計(jì)算CaCO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算CaCO3的質(zhì)量．

解答 解：HCl物質(zhì)的量為5L×0.5mol/L=2.5mol，而n（Cl）=n（HCl）=2.5mol，溶液中氯元素質(zhì)量為2.5mol×35.5g/mol=88.75g；
發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式可知，n（CaCO3）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=1.25mol，則溶解算CaCO3的質(zhì)量為1.25mol×100g/mol=125g，
故答案為：88.75；125．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L
②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和14g N2的體積相同
⑤28g CO的體積為22.4L
⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大
⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．
A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)從左到右依次是（　�。�
A．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液
C．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、分液D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�
A．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．質(zhì)量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質(zhì)的量之比為3：2：1．它們所含氫原子數(shù)之比為9：8：2，所含質(zhì)子數(shù)之比為15：10：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為探究足量鋅與18.4mol•L-1濃硫酸的反應(yīng)，某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)I]反應(yīng)生成物成分的定性探究
取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g•mL-1）110m充分反應(yīng)，鋅全部溶解，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)．
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是：H2（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（用化學(xué)方程式加以說(shuō)明）
（2）為證實(shí)相關(guān)分析，該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，組裝了如圖1裝置，對(duì)所制了的氣體進(jìn)行探究．

①裝置C中加入的試劑是：NaOH溶液；裝置D中加入的試劑是：濃硫酸．
②裝置F中加入的試劑是：無(wú)水硫酸銅；U型管G的作用為：防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)．
③有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖1中的甲裝置，該裝置的作用為：防止倒吸．
[實(shí)驗(yàn)II]硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究
為了定量測(cè)定濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的最低濃度，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：取18.4mol•L-1濃硫酸aml與足量的鋅于圖2中A中反應(yīng)，將生成的氣體通入某溶液并測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量．
（1）A中產(chǎn)生的氣體應(yīng)通入圖2中的丙（填“乙”或“丙”）裝置．
（2）有同學(xué)認(rèn)為要減小實(shí)驗(yàn)誤差，需要增加一個(gè)將反應(yīng)生成的SO2全部排出的操作．但也有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有必要，其理由是：后產(chǎn)生的氫氣會(huì)將其二氧化硫全部排入丙中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol乙烯分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
B．2L 0.5mol•L-1（NH4）2SO4溶液中NH4+離子總數(shù)為2NA
C．1mol FeBr2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．丹參素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)丹參素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能燃燒且完全燃燒生成CO2和H2OB．不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．可以發(fā)生酯化反應(yīng)D．能與NaHCO3、Na反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液．若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體0.50mol•L-1×0.25L×40g•mol-1=5.0 g．（請(qǐng)列式計(jì)算出結(jié)果，無(wú)列式，結(jié)果不給分）
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：_$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1_．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）℃
H2SONaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c、d．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．配制NaOH溶液定容時(shí)仰視刻度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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同步練習(xí)冊(cè)答案