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12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol乙烯分子中含有的共價鍵數(shù)目為4NA
B．2L 0.5mol•L-1（NH4）2SO4溶液中NH4+離子總數(shù)為2NA
C．1mol FeBr2與足量氯氣反應時，轉移的電子數(shù)為3NA
D．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

分析 A、1mol乙烯中含6mol共價鍵；
B、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
C、FeBr2中的Fe2+和Br-均能被氯氣氧化；
D、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成．

解答 解：A、1mol乙烯中含6mol共價鍵，即6NA個，故A錯誤；
B、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中NH4+的個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；
C、FeBr2中的Fe2+和Br-均能被氯氣氧化為Fe3+和Br2，故當1molFeBr2被足量的氯氣氧化時，轉移3mol電子即3NA個，故C正確；
D、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根即3NA個離子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各試劑中，不能用來鑒別Fe2+溶液和Fe3+溶液的是（　　）
A．NaOH溶液B．鹽酸C．NH4SCN溶液D．KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在生產生活中，對于易燃、易爆、有毒的化學物質，按規(guī)定會在其包裝上面貼上危險警告標簽．下面所列物質，貼錯了包裝標簽的是（　　）
選項
物質濃硫酸汽油酒精氯酸鉀
標簽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．5L濃度為0.5mol/L的鹽酸溶液中氯元素的質量為88.75，該鹽酸溶液恰好能使125g碳酸鈣沉淀溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學欲用用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解   ④轉移   ⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B
（從下列中選用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．定容時俯視溶液的凹液面偏大
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
C．用量筒量取計算所需的濃硫酸時，俯視觀察刻度線偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1 mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．標準狀況下，22.4LO2含分子數(shù)為NA
D．標準狀況下，8gH2O的體積是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在無色溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Ag+、Cl-、NO3-、K+B．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、Mg2+、Cl-、OH-D．NH4+、SO42-、NO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉化關系如框圖所示．

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質化學式：A：（NH4）2SO3；C：BaSO4；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①溶液E加氫氧化鈉共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
②A和酸性KMnO4溶液反應：2MmO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選項中選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol （ 取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）abc．a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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