12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol乙烯分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
B．2L 0.5mol•L-1（NH4）2SO4溶液中NH4+離子總數(shù)為2NA
C．1mol FeBr2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

分析 A、1mol乙烯中含6mol共價(jià)鍵；
B、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；
C、FeBr2中的Fe2+和Br-均能被氯氣氧化；
D、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成．

解答 解：A、1mol乙烯中含6mol共價(jià)鍵，即6NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中NH4+的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、FeBr2中的Fe2+和Br-均能被氯氣氧化為Fe3+和Br2，故當(dāng)1molFeBr2被足量的氯氣氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個(gè)，故C正確；
D、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根即3NA個(gè)離子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各試劑中，不能用來鑒別Fe2+溶液和Fe3+溶液的是（　　）
A．NaOH溶液B．鹽酸C．NH4SCN溶液D．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在生產(chǎn)生活中，對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，按規(guī)定會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽．下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（　�。�
選項(xiàng)
物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀
標(biāo)簽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．5L濃度為0.5mol/L的鹽酸溶液中氯元素的質(zhì)量為88.75，該鹽酸溶液恰好能使125g碳酸鈣沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)欲用用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解   ④轉(zhuǎn)移   ⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B
（從下列中選用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．定容時(shí)俯視溶液的凹液面偏大
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
C．用量筒量取計(jì)算所需的濃硫酸時(shí)，俯視觀察刻度線偏小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1 mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8gH2O的體積是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在無色溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ag+、Cl-、NO3-、K+B．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、Mg2+、Cl-、OH-D．NH4+、SO42-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示．

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A：（NH4）2SO3；C：BaSO4；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①溶液E加氫氧化鈉共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
②A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)：2MmO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選項(xiàng)中選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol （ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abc．a(chǎn)．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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