（12分）下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）A的化學(xué)式為 ，B的電子式為 。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D+G→H 。

F+J→B+C+I 。

（3）0．3 mol I與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（4）容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積分別為 mL， mL。

 

(1) NH4HCO3(2分)，(2分)

（2）4NH3＋5O24NO+6H2O (2分) C+4HNO3(濃) =CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)

（3）0.2（2分）

（4）8（1分）2（1分）

【解析】

試題分析：（1）已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，分析反應(yīng)特點(diǎn)判斷A是碳酸氫銨，化學(xué)式為NH4HCO3，鎂條在B中燃燒，說明B是二氧化碳，則B的電子式為；

（2）銨鹽與堿共熱得D為氨氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成G氧氣，所以氨氣與氧氣的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO+6H2O ；J為硝酸，F(xiàn)為碳單質(zhì)，所以F+J→B+C+I的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃) =CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）;

(3)I為NO2，與水的反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO既作氧化劑又作還原劑，所以0.3mol的NO2與水的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，

（4）NO2與O2恰好反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比是4:1，所以10mL混合氣體中有8mL NO2，2mL O2

考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷，電子式、化學(xué)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年遼寧省東北三省高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸—磷肥—水泥聯(lián)產(chǎn)、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：

（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。

（2）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣)，寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣得化學(xué)方程式 。

（3）用1噸硫鐵礦(FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％)接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65％，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸 噸。

（4）熱電廠的冷卻水是 ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有 （寫出一種即可）。

（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想。

， （寫出兩點(diǎn)即可）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年甘肅省張掖市高三第三次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史，銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問題。

（1）Cu＋的核外電子排布式為 。

（2）銅鎂合金是一種儲(chǔ)氫材料，某種銅鎂互化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該互化物的化學(xué)式為 。

（3）疊氮化銅[Cu(N3)2]是一種紫黑色粉末，易爆炸，與N3-互為等電子體的分子有 (舉2例)。

（4）丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑，已知：CH≡CH＋2HCHOOHC-CH2CH2OH。

OHC-CH2CH2OH中碳原子雜化方式有 ，乙炔屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。

（5）若向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解，變成藍(lán)色透明溶液，這時(shí)得到一種稱為硫酸四氨合銅的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為______________，其中含有的化學(xué)鍵類型有 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省益陽市高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

 

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A

證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)

將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中

B

鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

用激光筆分別照射兩種物質(zhì)，從側(cè)面觀察是否出現(xiàn)光亮的通路。

C

檢驗(yàn)酒精中是否含有水

取少量酒精加入無水硫酸銅粉末

D

鑒別苯、環(huán)已烯和已烷

加入酸性高錳酸鉀溶液

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省十三校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點(diǎn)的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體。

（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜分析其分子的相對(duì)分子質(zhì)量為162，核磁共振氫譜譜圖顯示有6個(gè)峰，其面積之比為1:2:2:1:1:3，利用紅外光譜儀檢測(cè)其中的某些基團(tuán)，測(cè)得紅外光譜如下圖：

則肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （不考慮立體異構(gòu)）

（2）已知：

I．醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：

Ⅱ．已知烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g．L-1。合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示：

請(qǐng)回答：

①化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；

②化合物G中的官能團(tuán)有 ；

③G→H為 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；

④寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式 ；

H→I的反應(yīng) （填“能”或“不能”）改用酸性高錳酸鉀溶液，簡(jiǎn)述理由： 。

⑤符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種。寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A．能發(fā)生水解反應(yīng)

B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡

C．能與溴發(fā)生加成

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省十三校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，元素D位于第ⅥA族。下列說法正確的是

A．原子半徑：D>B>C>A

B．元素A、B的氧化物所含化學(xué)鍵的類型完全相同

C．元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B<C

D．元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省天門市畢業(yè)生四月調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

（1）該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于 。

（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因 。

（3）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式： 。

Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n(H2) / n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

 

（4）該反應(yīng)的焓變△H 0，熵變△S 0（填＞、＜或＝）。

（5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。

（6）若以1.12 L·min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅 g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

 

下列說法不正確的是

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時(shí)v(正)>v(逆)

D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省南昌市高三3月第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后保持不變的是

①電子總數(shù)；②原子總數(shù)；③分子總數(shù)；④物質(zhì)的總能量；⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

 

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