Question

人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史，銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問題。

（1）Cu＋的核外電子排布式為 。

（2）銅鎂合金是一種儲(chǔ)氫材料，某種銅鎂互化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該互化物的化學(xué)式為 。

（3）疊氮化銅[Cu(N3)2]是一種紫黑色粉末，易爆炸，與N3-互為等電子體的分子有 (舉2例)。

（4）丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑，已知：CH≡CH＋2HCHOOHC-CH2CH2OH。

OHC-CH2CH2OH中碳原子雜化方式有 ，乙炔屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。

（5）若向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解，變成藍(lán)色透明溶液，這時(shí)得到一種稱為硫酸四氨合銅的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為______________，其中含有的化學(xué)鍵類型有 。

 

Answer 1

（1）[Ar]3d10 或1s22s22p63s23p63d10（2分）；

（2）MgCu2（2分）；

（3）CO2、N2O 、CS2（2分）；

（4）sp2、sp3（2分）；非極性（2分）；

（5）[Cu(NH3)4] SO4（2分）；離子鍵、共價(jià)鍵（極性鍵）、配位鍵（3分）；

【解析】

試題分析：（1）Cu是29號元素Cu＋的核外電子數(shù)是28，所以Cu＋的核外電子排布式為[Ar]3d10 或1s22s22p63s23p63d10

（2）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)的“均攤法”，頂點(diǎn)上的占晶胞的1/8，面心上的占晶胞的1/2，體內(nèi)為1，所以晶胞中Mg原子的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，Cu原子都在體內(nèi)，個(gè)數(shù)是8，所以該互化物的化學(xué)式為MgCu2；

（3）N3-是3原子16價(jià)電子的離子，與其互為等電子體的分子也是3原子16價(jià)電子的分子，有CO2、N2O、CS2；

（4）有機(jī)物中碳原子的雜化方式依據(jù)碳原子周圍的單鍵數(shù)，在OHC-CH2CH2OH中，碳原子周圍有4個(gè)單鍵，則為sp3雜化，如-CH2CH2OH中的C；有3個(gè)單鍵則為sp2雜化，如OHC-；乙炔正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子；

（5）硫酸四氨合銅的化學(xué)式為[Cu(NH3)4] SO4，SO42-與配離子之間是離子鍵，Cu2+與NH3之間是配位鍵，NH3分子中N、H之間是共價(jià)鍵。

考點(diǎn)：考查核外電子排布，晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算，等電子體的書寫，雜化類型、分子極性的判斷，化學(xué)鍵的判斷