【題目】反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為零,A的濃度(molL-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:

實驗序號

時間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

下列說法正確的是

A.在實驗1,反應(yīng)在1020分鐘時間內(nèi)物質(zhì)A的平均速率為0.013mol/(Lmin)

B.在實驗2,A的初始濃度c21.0molL-1

C.設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3,實驗1的反應(yīng)速率為v1,則v3<v1

D.實驗4中,該反應(yīng)在30min后才達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】A

【解析】

A.在實驗1中,反應(yīng)在1020min時間內(nèi)平均速率為v= =0.013 mol/(Lmin),故A正確;

B.實驗1和實驗2達(dá)到平衡時A的濃度不再改變且相等,說明實驗2與實驗1其他條件完全相同,實驗1與實驗2A的初始濃度應(yīng)相等,起始濃度c2=1.0mol/L,故B錯誤;

C.在實驗1中,反應(yīng)在1020min時間內(nèi)平均速率為v==0.013mol/(Lmin),在實驗3中,反應(yīng)在1020min時間內(nèi)平均速率為v==0.015mol/(Lmin),故v3v1,故C錯誤;

D.實驗4中,該反應(yīng)平衡時A的濃度為0.20molL-1,則在20min~30min可能已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯誤;

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】2L恒容密閉容器中充入2molX1molY,發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(

A.Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大

B.升高溫度,平衡常數(shù)增大

C.WX的正反應(yīng)速率等于MX的正反應(yīng)速率

D.平衡時,再充入Z,達(dá)到平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)一定增大

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【題目】W、X、YZ、NM六種主族元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是

A. 原子半徑:YZW

B. 單質(zhì)的還原性:XY

C. 溴與元素M同主族,最高價氧化物的水化物的酸性比M的強

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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【題目】下列說法不正確的是

A.0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋,CH3COO-數(shù)目增多,c(OH-)增大

B.室溫下,NaHSO3溶液的pH<7,說明的電離程度大于其水解程度

C.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為,凡能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是酸,凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。由該理論可知:NaHCO3、H2OAl(OH)3均可稱為酸堿兩性物質(zhì)

D.25℃時0.1molL-1H2S水溶液中,加入一定量的NaOH溶液,當(dāng)溶液中存在:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)時,溶液的主要溶質(zhì)為Na2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g),下列有關(guān)說法正確的是

A.若加入催化劑,則反應(yīng)的△H 增大

B.加壓時,平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.若反應(yīng)溫度升高,則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率增大

D.若低溫時,該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行,則△H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時,nt(N2)13 molnt(NH3)6 mol,則a值為________

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%,平衡時氨氣的物質(zhì)的量為________

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡整數(shù)比,下同)nn________。

(4)原氣體中ab________。

(5)達(dá)到平衡時,N2H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)α(H2)________。

(6)達(dá)到平衡時混合氣體中,n(N2)n(H2)n(NH3)________。

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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的殺菌消毒劑。以氯酸鈉(NaC1O3)為原料 制備NaC1O2粗品的工藝流程如下圖所示。

己知:①純C1O2易分解爆炸,空氣中C1O2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全。

NaClO2高于60°C會分解。

1)反應(yīng)I的離子方程式為____;反應(yīng)中需同時鼓入空氣的主要目的是____ °

2合成過程中的氧化劑是______。

3)蒸發(fā)時,需要減壓的目的是_____。

4冷卻結(jié)晶后獲得NaClO,粗產(chǎn)品的操作是_____(填操作名稱)。

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【題目】1100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol(a >0),該溫度下K=0.263,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )

A. 若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,則化學(xué)平衡正向移動

C. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,若c(CO)=0.100 mol/L,則c(CO2)=0.0263 mol/L

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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列說法正確的是

A.基態(tài)Br原子中電子的空間運動狀態(tài)有35B.[Ag(S2O3)2]3-中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵

C.中心原子S的雜化方式為sp3D.非金屬元素S、OBr中電負(fù)性最大的是Br

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