【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)?/span>CH3COO-數(shù)目增多，c(OH-)增大

B.室溫下，NaHSO3溶液的pH<7，說(shuō)明的電離程度大于其水解程度

C.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。由該理論可知：NaHCO3、H2O、Al(OH)3均可稱(chēng)為酸堿兩性物質(zhì)

D.25℃時(shí)0.1molL-1的H2S水溶液中，加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)溶液中存在：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)時(shí)，溶液的主要溶質(zhì)為Na2S

【答案】D

【解析】

A．0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng)，CH3COO-數(shù)目增多，c(H+)減小， c(OH-)增大，故A正確；

B．電離出H+、水解出OH-，室溫下，NaHSO3溶液的pH<7，說(shuō)明的電離程度大于其水解程度，故B正確；

C．HCO3-能結(jié)合氫離子生成二氧化碳、HCO3-能電離出氫離子和碳酸根離子，H2O能電離出氫離子和氫氧根離子，H2O結(jié)合氫離子生成H3O+，Al(OH)3能結(jié)合氫離子生成鋁離子、Al(OH)3電離出氫離子和AlO2-，酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。由該理論可知：NaHCO3、H2O、Al(OH)3均可稱(chēng)為酸堿兩性物質(zhì)，故C正確；

D．25℃時(shí)0.1molL-1的H2S水溶液中，加入一定量的NaOH溶液，根據(jù)物料守恒，當(dāng)溶液中存在c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)時(shí)，溶液的主要溶質(zhì)為NaHS，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】催化劑存在下，在1 L的恒容密閉容器中充入0.1 molCO和0.3mol H2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反應(yīng)相同時(shí)間，CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是

A.升高溫度，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，改用性能更好的催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.T1 ℃，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K＞1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)，其合成路線(xiàn)如下：

已知：①；

②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH

③當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCHCHO

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物A的名稱(chēng)是____；F→G的反應(yīng)類(lèi)型是____。

(2)化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___；G→H的反應(yīng)所需試劑和條件分別是___、____。

(3)寫(xiě)出化合物I與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫(xiě)出2個(gè))

①化合物W與E所含官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個(gè)取代基；

②化合物W分子中苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)設(shè)計(jì)由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH3CH2CH=CHCOOH的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線(xiàn)常用的表示方式為：)_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　 )

A．A是反應(yīng)物

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1

C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1

D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氯乙烯與丙烯的共聚物高分子中可能存在“”的連接方式

B.丙氨酸和苯丙氨酸脫去一分子水，最多可生成4種二肽

C.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

D.和均可以通過(guò)縮聚反應(yīng)制取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有丙炔和氫氣的混合氣體5L，在催化劑作用下，經(jīng)充分反應(yīng)后得到的氣體的體積為V(所有體積均在同溫同壓下測(cè)定)。

（1）若將上述5L氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，消耗同溫同壓下氧氣的體積V(O2)為___(取值范圍)。

（2）若氫氣的體積為1L，反應(yīng)后的體積V＝___L。

（3）若氫氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為x，試用x表示反應(yīng)后的體積V=___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，A的濃度(molL-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

時(shí)間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A.在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)物質(zhì)A的平均速率為0.013mol/(Lmin)

B.在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＞1.0molL-1

C.設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3<v1

D.實(shí)驗(yàn)4中，該反應(yīng)在30min后才達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究含硫物質(zhì)的循環(huán)，是能源開(kāi)發(fā)和利用的重要途徑之一。

(1)研究人員利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過(guò)程如下：

①反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJmol -1

反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH3=－297 kJmol -1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為________。

②對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，將投料比（n(SO2):n(H2O)）為 3:2 的混合氣體充入恒容的密閉容器中， 在不同壓強(qiáng)下，H2SO4 在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是___

A.p2＞p1，反應(yīng)Ⅱ的ΔS < 0

B.使用合適催化劑可以提高 H2SO4 在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

C.其他條件相同時(shí)，投料比（n(SO2):n(H2O)）改變?yōu)?/span> 2:1，可提高 SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

E.溫度升高，有利于反應(yīng)速率加快，SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率提高，K 值變小

(2)“硫碘循環(huán)”法是分解水制氫氣的研究熱點(diǎn)，涉及下列三個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)A：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) ＝ 2HI(aq) + H2SO4(aq)

反應(yīng)B：2HI(g) H2(g) + I2(g)

反應(yīng)C：2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)

①某溫度下將 1mol HI 充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)B，達(dá)到第 1 次平衡后，用選擇性膜完全分離出 H2，達(dá)到第 2 次平衡后再次分離H2，重復(fù)多次，平衡時(shí) n(HI)如下表：

達(dá)到平衡的次數(shù)

第 1 次

第 2 次

第 3 次

第 4 次

第 5 次

……

n(HI)/mol

0.78

0.67

0.60

0.55

0.51

……

歸納出分離 H2 的次數(shù)對(duì) HI 轉(zhuǎn)化率的影響________。第 2 次平衡時(shí) I2 的物質(zhì)的量為 n(I2)=_____mol；

②反應(yīng) A 發(fā)生時(shí)，溶液中同時(shí)存在以下化學(xué)平衡： I2(aq) + I(aq) (aq)，其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)很大�，F(xiàn)將 1mol SO2 緩緩?fù)ㄈ牒?/span> 1 mol I2 的水溶液中恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出溶液中的物質(zhì)的量 n( I3- )隨反應(yīng)時(shí)間 t 變化的曲線(xiàn)圖____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用如圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置(資料：SO2能與酸性KMnO4反應(yīng)：2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 )。

甲. 乙. 丙. 丁.

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A接________，________接________，________接________；

(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2。乙中_______，丙中______。

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