SF6是一種無(wú)色氣體,具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性,可用于滅火.SF6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,呈正八面體型.如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素,則SF6的不同分子種數(shù)為(  )
A、6種B、7種
C、10種D、12種
考點(diǎn):含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專(zhuān)題:元素及其化合物
分析:將其中一種F原子看作是原來(lái)的原子,另一種F原子看作是去取代它的原子,根據(jù)取代F原子的數(shù)目確定不同的分子種數(shù).
解答:解:可以將其中一種F原子看作是原來(lái)的原子,另一種F原子看作是去取代它的原子,則其取代物與對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)種數(shù)為:
不取代:1種;
取代:1種;
二取代:2種(相鄰和相對(duì));
三取代:2種(共平面、共體面);
四取代、五取代與全取代對(duì)應(yīng)二取代、一取代與不取代的結(jié)構(gòu)種數(shù),分別為2種、1種與1種,
故其分子種數(shù)共有10種,
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題通過(guò)考查SF6的分子結(jié)構(gòu)實(shí)際上是考查了同分異構(gòu)現(xiàn)象,根據(jù)取代產(chǎn)物確定產(chǎn)物的種類(lèi),難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到固體不溶物A和濾液.將A放入少量的稀硫酸中,有氣體產(chǎn)生.則A中一定含有
 
,可能含有
 
,濾液中一定含有的溶質(zhì)是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2和H2共a L,在光照下充分進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)后的氣體恰好能使b mol NaOH 完全轉(zhuǎn)化成鹽,則a、b的關(guān)系不可能是下列的( 。
A、b<
a
11.2
B、b<
a
22.4
C、b>
a
22.4
D、b>
b
11.2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下:取過(guò)量潔凈的鐵屑,加入20%%~30%的稀硫酸溶液,在50℃~80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡.將溶液趁熱過(guò)濾,濾液移至試管中,用橡膠塞塞緊試管口.靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品.
(1)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式:
 

(2)采用水浴加熱的原因是
 

(3)反應(yīng)時(shí)鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示)
 

(4)溶液趁熱過(guò)濾的原因是
 

(5)塞緊試管口的目的是
 

(6)靜置冷卻一段時(shí)間后,在試管中觀(guān)察到的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法或描述正確的是( 。
A、硫磺礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:S
O2/點(diǎn)燃
SO3
H2O
H2SO4
B、酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中高溫
C、在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為:2CaCO3+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CO2+2CaSO4
D、土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS),說(shuō)明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化合物中沸點(diǎn)最低的是( 。
A、己烷B、戊烷
C、異戊烷D、新戊烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列大小關(guān)系正確的是( 。
A、熔點(diǎn):已烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷
B、含氫量:甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯
C、密度:苯>H2O>CCl4
D、相同物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒耗量:已烷>環(huán)已烷>苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

科學(xué)家通過(guò)x射線(xiàn)探明:NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表:
晶體NaClKClCaO
晶格能/(Kj.mol-17867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是
 

(2)已知:
①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641Kj.mol-1
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)△H=-770kJ.mol-1
則固體鎂和四氯化鈦氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

(3)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),該反應(yīng)的△H
 
0,△s
 
0(填“<”、“>”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)表述正確的是(  )
(1)-OH 與組成元素相同,含有的電子數(shù)也相同
(2)HCN分子的結(jié)構(gòu)式:H-C≡N
(3)Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
(4)CO2的分子模型示意圖:   
(5)丙烷的分子結(jié)構(gòu)型示意圖:
(6)次氯酸的電子式為
(7)名稱(chēng)為1,3-二甲基-2-丁烯
(8)熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4═Na++HSO4-
(9)乙炔的最簡(jiǎn)式 CH≡CH.
A、(1)(2)(4)(6)
B、(1)(2)(5)(8)
C、(1)(4)(5)(8)
D、(2)(3)(5)

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