下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是（　�。�
A、硫磺礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：S
O2/點(diǎn)燃
SO3
H2O
H2SO4
B、酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中高溫
C、在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO3+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CO2+2CaSO4
D、土壤中的閃鋅礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS），說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性
考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題：氧族元素
分析：A．硫磺礦燃燒硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；
B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以化合態(tài)的形式進(jìn)入土壤中；
C．高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2反應(yīng)；
D．難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化．
解答：解：A．硫磺礦制備硫酸經(jīng)歷S
O2/點(diǎn)燃
SO2
催化劑
氧氣
SO3
H2O
H2SO4，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不是生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B．酸雨pH＜5.6，硫酸型酸雨為二氧化硫和水化合生成亞硫酸，亞硫酸被氧化成硫酸，硫酸與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤中，故B錯(cuò)誤；
C．高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO3+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CO2+2CaSO4，減少廢氣中SO2的量，故C正確；
D．CuS、ZnS都為難溶于水的鹽，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO4與ZnS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS，為溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，與CuS很穩(wěn)定不具有還原性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見生活污染及治理，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及治理方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，既能通過單質(zhì)間化合直接制取，也能通過單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)直接制取的是（　�。�
A、CuCl2
B、FeCl2
C、FeCl3
D、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：

已知：298K時(shí)各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH：
離子 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+ 6.34 9.7
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
（1）氧化銅鋅礦中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，這是由于同溫下Ksp（ZnS）
 
 Ksp（CuS）（“＞”“＜”或“=”）．
（2）在除鐵過程中選用下列試劑中的
 
作為試劑甲最合適：
A．  Cl2     B．HNO3       C．  KMnO4       D．H2O2
（3）除鐵過程中加入氨水的目的
 
，實(shí)驗(yàn)中pH應(yīng)控制的范圍
 
．
（4）加試劑甲后，F(xiàn)e3+與氨水生成Fe（OH）3的離子方程式
 
．
（5）298K時(shí)，檢驗(yàn)乙溶液中是否殘留較多Fe3+ 的方法
 
．
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化學(xué)式
 
．
（7）Zn2（OH）2CO3焙燒的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將V mLNO和NO2的混合氣體通過水吸收后，得到a mL無色氣體A，將此氣體與等體積的O2混合，再用水充分吸收，收集到5mL無色氣體B，試回答：
（1）A、B分別是什么氣體？
（2）A氣體的體積為多少？
（3）求出V的取值范圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一．工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4?7H2O的流程如下：

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式開始沉淀的pH分別為：2.7，5.4，7.6；完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7．
（1）下列能提高浸取過程中浸出效率的措施有
 

A．將礦石粉碎   B．提高浸取溫度   C．適當(dāng)增加硫酸的濃度   D．?dāng)嚢璨⑦m當(dāng)延長浸取時(shí)間
ZnO和硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）加入適量鋅粉后溶液中存在的金屬陽離子主要有
 

（3）氧化過程中H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）加入適量Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液pH至
 
（填范圍），促進(jìn)Fe3+水解完全．Fe3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SF6是一種無色氣體，具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火．SF6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，呈正八面體型．如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為（　�。�
A、6種B、7種
C、10種D、12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序正確的是（　�。�
①M(fèi)gO      ②NaCl     ③KBr     ④HCl       ⑤H2O．
A、①②③⑤④
B、①②③④⑤
C、④⑤①②③
D、③②①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列的順序是（　�。�
①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤CH3CH2CH2CH2OH．
A、⑤②④①③
B、④②⑤①③
C、⑤④②①③
D、②④⑤③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2是無色液體，沸點(diǎn)比水高，不穩(wěn)定、易分解生成H2O和O2．若向Na2O2中通入干燥CO2氣體，Na2O2與CO2不反應(yīng)．
（1）已知下列反應(yīng)在一定的條件下可以發(fā)生：
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；H2O2+2Fe3+═2Fe2++2H++O2↑
在以上反應(yīng)中Fe2+實(shí)際起著催化劑作用，總反應(yīng)式為：2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑．
①I2也與Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填上合適的化學(xué)方程式：H2O2+I2=2HIO，
 
．
②在H2SO4與KI的混合液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍(lán)．有人認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I-=I2+2H++O2↑．這個(gè)方程式正確嗎？若不正確，則正確的反應(yīng)方程式是：
 
（若認(rèn)為正確，則不必作答）．
（2）由相關(guān)資料得知：Na2O2與H2O反應(yīng)可生成 H2O2．試設(shè)計(jì)一個(gè)最佳的簡單實(shí)驗(yàn)，證明Na2O2與足量H2O充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在（可選試劑：Na2SO3、Na2S、FeSO4）：
 
（簡述所加試劑、現(xiàn)象及結(jié)論）．
（3）通過實(shí)驗(yàn)對(duì)“二氧化碳是否在有水存在時(shí)才能與過氧化鈉反應(yīng)”加以證明：
①按如圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2前，應(yīng)事先用彈簧夾（K1、K2）夾持好，目的是
 
．
②試管 I內(nèi)的試劑X為
 
，打開彈簧夾K1、K2，加熱試管Ⅲ約5min后，將帶火星的木條插入試管 II的液面上，可觀察到帶火星的木條不能燃燒，且試管Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末沒有發(fā)生變化．
③將試管 I內(nèi)試劑改為
 
飽和溶液時(shí)，其他操作同②，觀察到
 
的現(xiàn)象，證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2．

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