【題目】成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關解讀錯誤的是

選項

傳統(tǒng)文化

化學角度解讀

A

蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光

“香”主要因為美酒含有酯類物質(zhì)

B

“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”

司南中“杓”的材質(zhì)為Fe2O3

C

三月打雷麥谷堆

在雷電作用下N2轉(zhuǎn)化成能被作物吸收的氮元素

D

《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起…云是真硝石也

利用物理方法（焰色反應）可以檢驗鈉鹽和鉀鹽

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光，酒發(fā)酵過程中，在窖泥中含有很多生香微生物的菌群，他們能夠代謝產(chǎn)生出更多的香味物質(zhì)，主要是一些酯類物質(zhì)，而低級酯一般具有果香氣味，故A正確；

Ｂ．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南（即指南針）中“杓”應該是磁鐵，故其材質(zhì)為Fe3O4，故B錯誤；

Ｃ．三月打雷麥谷堆，在雷電作用下N2經(jīng)過如下一系列轉(zhuǎn)化：，最終轉(zhuǎn)化成能被作物吸收的氮元素，即進行自然固氮的過程，氮肥是農(nóng)作物的必備肥料之一，故C正確；

Ｄ．雪鹽主要是NaCl，而硝石則主要是KNO3，且硝酸鉀進行焰色反應是發(fā)出紫色的火焰，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋁合金中含有鎂、銅、鋁三種金屬，現(xiàn)取10.0g 該鋁合金，向其中加入100mL 3.0mol/L 氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液恰好完全反應，請計算：

(1)該鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)________

(2)生成標準狀況下的氫氣的體積是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】郵票被譽為國家名片，是我國化學史不可或缺的重要文獻，下列說法錯誤的是（ ）

A.郵票甲中的人物是侯德榜，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝—侯氏制堿法

B.郵票乙中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機動車輪胎，塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料

C.郵票丙中的圖是顯微鏡下的結(jié)晶牛胰島素，我國首次合成的結(jié)晶牛胰島素屬于蛋白質(zhì)

D.郵票丁是紀念抗擊非典的郵票，非典和新型冠狀病毒都可用紫外線、高溫等殺死

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究反應2X(g)=Y(g)＋Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度( mol L－1)隨反應時間(min)的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.比較實驗②、④得出：升高溫度，化學反應速率加快

B.比較實驗①、②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快

C.若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑

D.在0～10min之間，實驗②的平均速率v(Y)＝0.04 molL－1min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某化學課外活動小組欲檢驗茶葉中鐵元素，設計了如下實驗方案：

請回答：

（1）操作①的名稱是_____。

（2）加入6mol·L-1的鹽酸時為了加快鐵元素的浸出速度，可采取的方法有____、_____。

（3）通過血紅色溶液不能說明茶葉中的鐵元素一定是+3價的，原因是______。

Ⅱ．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，甲乙兩同學分別設計了如下裝置來制備乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸點為77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

（1）甲裝置中右邊導管未插入溶液中的目的是 ______。

（2）實驗結(jié)束后分離出乙酸乙酯的操作是 ____，必須用到的玻璃儀器有____（選擇）。

A.燒杯 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.蒸餾燒瓶

（3）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由____________（寫兩條）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.5 mol N4（分子為正四面體結(jié)構(gòu)）含共價鍵數(shù)目為2NA

B.鋅與濃硫酸反應生成氣體11.2 L（標準狀況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NA

D.14 g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化鉬（MoO3）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦（主要成分為MoS2）通過一定條件來制備。回答下列相關問題：

（1）已知：①MoS2（s）Mo（s）+S2（g） △H1

②S2（g）+2O2（g）2SO2（g） △H2

③2Mo（s）+3O2（g）2MoO3（s） △H3

則2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）的△H=___（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。

（2）若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應MoS2（s）Mo（s）+S2（g）

①下列說法正確的是___（填字母）。

a.氣體的密度不變，則反應一定達到了平衡狀態(tài)

b.氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應不一定處于平衡狀態(tài)

c.增加MoS2的量，平衡正向移動

②達到平衡時S2（g）的濃度為1.4molL-1，充入一定量的S2（g），反應再次達到平衡，S2（g）濃度____（填“＞”“＜”或“=”）1.4molL-1。

（3）在2L恒容密閉容器中充入1.0molS2（g）和1.5molO2（g），若僅發(fā)生反應：S2（g）+2O2（g）2SO2（g），5min后反應達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則0～5min內(nèi)，S2（g）的反應速率為____molL-1min-1。

（4）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應：2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g） △H。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示。

①△H____（填“＞”“＜”或“=”）0；比較p1、p2、p3的大小：___。

②若初始時通入7.0molO2，P2為7.0kPa，則A點平衡常數(shù)Kp=___（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，寫出計算式即可）。壓強為p1，溫度為1100K時，平衡常數(shù)Kp′___（填“＞”“＜”或“=”）Kp。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6g，與足量的稀鹽酸反應,產(chǎn)生標準狀況下的氫氣2.8L,由此得出的結(jié)論正確的是( )

A.該混合物中一定含有鋁B.該混合物中一定含有鐵

C.該混合物一定是由鐵和鎂組成的D.該混合物中一定不含鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國是鋼鐵生產(chǎn)大國，也是鐵礦石消費大國。某鐵礦石主要成分為和，實驗室為測定和的物質(zhì)的量比，利用下圖所示裝置進行實驗。

實驗步驟如下：

Ⅰ.按圖示連接儀器，檢查裝置氣密性后加入藥品；

Ⅱ.打開、，通入一段時間氮氣，關閉、，取下干燥管稱量其質(zhì)量（）后再連接好裝置；

Ⅲ.打開和分液漏斗活塞，向三頸燒瓶中慢慢滴加足量已經(jīng)除去的稀硫酸（其它雜質(zhì)與稀硫酸不反應，且無還原性物質(zhì)），待反應完成后，打開通入一段時間氮氣；

Ⅳ.關閉、，取下三頸燒瓶過濾、洗滌，將濾液與洗滌液合并成100mL溶液備用；

Ⅴ.取下上述步驟ⅱ中的干燥管并稱量其質(zhì)量（）；

Ⅵ.取配制好的濾液25mL于錐形瓶中，用溶液滴定。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅱ中需要稱重的干燥管是_________（填“E”或“F”）。

（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)B中有黑色沉淀生成，寫出裝置A中與稀硫酸反應的化學方程式__________________。

（3）C裝置的作用是_________；若撤去裝置F，則測得的的含量會_________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）下列關于步驟Ⅳ的敘述正確的是_________（填標號）。

A.濾渣中含有還原產(chǎn)物單質(zhì)硫

B.過濾過程中玻璃棒起到引流和攪拌的作用

C.過濾操作要迅速，否則會使測得的的含量偏低

D.檢驗沉淀是否洗滌干凈，可向濾液中加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成

（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應的離子方程式為_________，到達滴定終點的現(xiàn)象是_________。

（6）若上述實驗中，步驟Ⅵ消耗溶液45mL，則該礦石樣品中_________。

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