16.巴蜀化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水,現(xiàn)用CCl4 (沸點(diǎn)76.8℃)從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.靜罝,分層;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.從分液漏斗上口倒出含碘的CCl4溶液;
F.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
G.旋幵活塞,用燒杯接收溶液;
H.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔.
就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:
(1)該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是C→F→D→A→B→H→G→E;
(2)上述操作步驟中有一步有錯誤,請指出E(填步驟字母編號);
(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
A.CCl4與水不互溶            B.CCl4與碘單質(zhì)和水都不反應(yīng)
C.CCl4較常見且常溫下是液體     D.I2在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度
(4)上述H步驟操作的目的是操作時漏斗里液體能夠順利流出;
(5)B步驟中溶液靜置,分層后,溶液下層顯紫紅色;
(6)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置有一處錯誤請改正:溫度計(jì)下端的水銀球不能插入溶液中應(yīng)使水銀球在蒸餾燒瓶支管口處;冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒,水流應(yīng)下進(jìn)上出;加熱燒杯未墊上石棉網(wǎng),燒杯加熱應(yīng)墊上石棉網(wǎng);

(7)裝置A中加入碎瓷片的作用防止液體暴沸B裝置的名稱為直型冷凝管,錐形瓶接收的物質(zhì)是四氯化碳.

分析 (1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液,操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液;
(2)四氯化碳比水溶液重,含碘的CCl4溶液從分液漏斗下口流出;
(3)碘在水、四氯化碳中的溶解性不同,四氯化碳不溶于水且分層,且不與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng);
(4)步驟H可使液體順利流下;
(5)四氯化碳比水溶液重,含碘的CCl4溶液為紫紅色;
(6)蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同分離相互溶解的沸點(diǎn)不同的液體,蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器,注意溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近,冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水,上口出水,以保證水充滿冷凝管,起到充分冷凝的作用,為防止溶液爆沸,應(yīng)加入少量碎瓷片,據(jù)此解答;
(7)裝置A中加入碎瓷片是防止混合液體加熱發(fā)生暴沸,B為直型冷凝管,錐形瓶接收的是四氯化碳,碘單質(zhì)聚集在燒瓶中.

解答 解:(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液,操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液,則步驟為C→F→D→A→B→H→G→E,
故答案為:C→F→D→A→B→H→G→E;
(2)上述操作步驟中有一步有錯誤,四氯化碳比水溶液重,含碘的CCl4溶液從分液漏斗下口流出,故答案為:E;
(3)選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與碘單質(zhì)和水都不反應(yīng),CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多,
故答案為:ABD;
(4)步驟H目的是:保持內(nèi)外壓強(qiáng)相通,操作時漏斗里液體能夠順利流出,
故答案為:操作時漏斗里液體能夠順利流出;
(5)四氯化碳比水溶液重,含碘的CCl4溶液,分層后,在溶液下層顯紫紅色,
故答案為:紫紅;
(6)蒸餾實(shí)驗(yàn)中,溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度所以,溫度計(jì)下端的水銀球不能插入溶液中,溫度計(jì)的水銀球在蒸餾瓶的支管口下沿處;為到達(dá)最佳冷凝效果,冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出;燒杯加熱應(yīng)墊上石棉網(wǎng);
故答案為:溫度計(jì)下端的水銀球不能插入溶液中應(yīng)使水銀球在蒸餾燒瓶支管口處;冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒,水流應(yīng)下進(jìn)上出;加熱燒杯未墊上石棉網(wǎng),燒杯加熱應(yīng)墊上石棉網(wǎng);
(7)裝置A中加入碎瓷片的作用是防止液體暴沸,B裝置的名稱為直型冷凝管,錐形瓶接收的物質(zhì)是四氯化碳,
故答案為:防止液體暴沸;直型冷凝管;四氯化碳.

點(diǎn)評 本題考查了分液的步驟和萃取劑的選擇,選擇萃取劑緊扣萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)判斷即可,題目難度中等.本題考查了蒸餾實(shí)驗(yàn),明確蒸餾實(shí)驗(yàn)的原理及儀器實(shí)驗(yàn)方法是解題關(guān)鍵,注意溫度計(jì)位置、冷凝水方向,為高頻考題,側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識掌握的熟練程度,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.氯化亞銅(化學(xué)式為CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色固體,微溶于水,不溶于乙醇.某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)廢渣(主要成分為Cu2S和Fe2O3)制取氯化亞銅并同時生成電路板蝕刻液,設(shè)計(jì)流程如圖:

(1)為了提高固體A的溶解速率,可采用的措施是將固體A粉碎為粉末;升高溫度,增大鹽酸的濃度等.
(2)沉淀B為Fe(OH)3,試劑C為CuO.
(3)將Na2SO3溶液和CuCl2溶液混合均勻,再加入少量濃鹽酸調(diào)節(jié)體系的pH,充分反應(yīng)后傾出淸液,抽濾即得CuCl沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H,CuCl沉淀的洗滌劑應(yīng)該選用乙醇以減小沉淀損失.
(4)該生產(chǎn)過程中對CuCl產(chǎn)率探究時發(fā)現(xiàn):
①在隔絕空氣條件下進(jìn)行時CuCl產(chǎn)率較高,由此推測CuCl具有還原性;
②CuCl在溶液的pH較高時產(chǎn)率較低,試分析其可能的主要原因是pH較高時Cu2+與堿反應(yīng)生成Cu(OH)2,生成CuCl較少.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.Ⅰ.某同學(xué)探究鋁與鹽酸反應(yīng)的速率變化,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
 反應(yīng)時間(min) 13
 生成氫氣體積(ml) 50150 300 380 410 
(1)反應(yīng)速率最大的時間段(即0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)是2~3.
(2)他覺得該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率快,不方便測量氫氣體積,欲在鹽酸溶液中加入適量下列溶液以減慢反應(yīng)速率:A.蒸餾水.B.NaCl溶液.C.NaNO3溶液,你認(rèn)為不可行的是C,原因生成NO氣體,影響生成氫氣的量.
Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律:在a、b、c、d四只燒杯里分別加入適量冷水,分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的Na、Mg、Al、K金屬塊,觀察現(xiàn)象.
(3)金屬元素性變化規(guī)律:同主族從上到下逐漸增強(qiáng):同周期從左到右逐漸減弱;
(4)反應(yīng)最劇烈的燒杯里的金屬是d(填字母)a.鈉b.鎂c.鋁d.鉀;
(5)a燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(6)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯里無現(xiàn)象,若想達(dá)實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模埬銕椭x擇下列合適的方法BC.
A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B.把燒杯中的冷水換成熱水
C.把燒杯中的冷水換成鹽酸
D.把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

4.將5.6g鐵粉放入100mLCuSO4溶液中,充分反應(yīng)后,再向溶液中加入足量的稀硫酸,又產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體.試計(jì)算:
(1)和硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量;
(2)置換出的銅的物質(zhì)的量;
(3)若最后溶液總體積為250mL,求FeSO4的物質(zhì)的量濃度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬用如圖裝置進(jìn)行鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).
(1)將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱,能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有鈉先熔化,接著燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,并生成淡黃色固體,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
(2)上述實(shí)驗(yàn)中還觀察到有黑色固體物質(zhì)生成,其原因可能為2Na+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+Na2O2或4Na+3CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3,這兩個化學(xué)方程式的反應(yīng)類型既屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng),也屬于氧化還原(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.某化學(xué)興趣小組制備飽和氯水并對飽和氯水與碳酸鈣的反應(yīng)進(jìn)行研究.
【實(shí)驗(yàn)一】制備飽和氯水,使用以下裝置并在裝置中加入相應(yīng)試劑,按要求進(jìn)行操作.請回答:
(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
往100mL 12mol•L-1的濃鹽酸中加入足量二氧化錳并加熱,充分反應(yīng)后,被氧化HCl的物質(zhì)的量為A
A.小于0.6mol B.等于0.6mol C.大于0.6mol   D.等于1.2mol
(2)E裝置的作用是尾氣處理,吸收過量的氯氣.
【實(shí)驗(yàn)二】探究飽和氯水與CaCO3的反應(yīng).步驟如下:
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng).有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;
②過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;
第三份進(jìn)行加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生.
經(jīng)檢測,上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2,請回答:
(4)反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是碳酸鈣消耗了氯水中的H+,使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動,HClO濃度大,漂白效果增強(qiáng);
(5)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知,②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有Ca(HCO32..

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.如圖1是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置

(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是:a→c→b→d.
(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈.Cl2通過C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2.為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱,有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓瑥亩峁┳懔康乃魵夤〥中反應(yīng)需要.
(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉彈簧夾K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升,B的作用是貯存少量Cl2,避免Cl2對環(huán)境造成污染.
(4)若將圖1中D、E裝置換為如圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象:D裝置中:溶液變紅;
E裝置中:水層溶液變黃,振蕩后,CCl4層無明顯變化.請根據(jù)現(xiàn)象分析判斷Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>Fe3+.更換此裝置后,存在一處明顯的不足,請指出:缺少尾氣處理裝置.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.索氏制堿又稱氨堿法,其主要生產(chǎn)流程如圖1:

(1)用化學(xué)方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
氨堿法制得的純堿樣品中可能會含有雜質(zhì)(如NaCl).現(xiàn)用氣體法測定純堿樣品的純度,稱取樣品m克裝入Y型試管左側(cè)(如圖2)
(2)如何檢查該裝置的氣密性從水準(zhǔn)管加入水至與量氣管形成液面差,如一段時間液面不變化,說明氣密性良好量氣管中液體應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液
(3)若最后讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管液面高于量氣管(其他操作都正確),則計(jì)算所得純堿樣品的純度值偏小 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列各組物質(zhì)的熔沸點(diǎn)能用化學(xué)鍵的強(qiáng)弱解釋的是( 。
A.H2O>H2SB.NaCl>O2C.Na>KD.SiO2>CO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案