分析 (1)A裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,據(jù)此書寫方程式;依據(jù)濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng),稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)解答;
(2)氯氣有毒,直接排放能引起空氣污染,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理;
(4)氯水中存在平衡移動(dòng),依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,可知鹽酸能夠與碳酸鈣反應(yīng),消耗氫離子,使平衡正向移動(dòng),HClO濃度大,漂白效果好;
(5)氯水中含鹽酸、次氯酸,由③可知濾液中溶質(zhì)加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生為CO2,以此解答.
解答 解:(1)A裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,反應(yīng)的方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
往100mL 12mol•L-1的濃鹽酸中含有氯化氫物質(zhì)的量為:1.2mol,加入足量二氧化錳并加熱,充分反應(yīng)后,依據(jù)MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,如果氯化氫完全反應(yīng),則被氧化的氯化物質(zhì)的量為0.6mol,但是隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸濃度逐漸降低變?yōu)橄←}酸,稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng),所以實(shí)際被氧化的氯化氫物質(zhì)的量小于0.6mol,
故答案為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;A;
(2)氯氣有毒,直接排放能引起空氣污染,氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣;
故答案為:尾氣處理,吸收過量的氯氣;
(4)氯水中存在平衡移動(dòng),碳酸鈣消耗了氯水中的H+,使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動(dòng),HClO濃度大,漂白效果增強(qiáng),
故答案為:碳酸鈣消耗了氯水中的H+,使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動(dòng),HClO濃度大,漂白效果增強(qiáng);
(5)氯水中含鹽酸、次氯酸,由③可知濾液中溶質(zhì)加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生為CO2,則②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有Ca(HCO3)2,
故答案為:Ca(HCO3)2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制備、氯水的性質(zhì)檢驗(yàn),明確氯氣制備原理及氯氣成分是解題關(guān)鍵,注意化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用,題目難度中等.
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