9．離子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，則m為（　　）
A．1B．2C．3D．4

分析 離子反應中，電荷守恒，以此來解答．

解答 解：離子反應中，電荷守恒，則m×2+4×（+1）=m×3，解得m=4，故選D．

點評 本題考查離子反應方程式，為高頻考點，把握電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、NO3-、SO42-、Na+B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO-D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4　三種化肥，只用下列一種試劑可將它們區(qū)別開來的是（　�。�
A．CuSO4溶液B．鹽酸C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物，如NaH．NaH是一種重要的生氫劑．它與水反應的方程式為：NaH+H2O═NaOH+H2↑．下面說法正確的是（　�。�
A．NaH中H的化合價為-1價B．H2O既不是氧化劑也不是還原劑
C．該反應的離子方程式為：H-+H+═H2↑D．NaOH是氧化產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極反應為：Zn-2e-=Zn2+B．Cu為負極，發(fā)生還原反應
C．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液D．在外電路中，電子從負極流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某金屬氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl-，則MCl2的摩爾質量為135g/mol；0.15molH2SO4分子所含氫原子數(shù)與2.24L（標準狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg?L-19360832001100160001200118
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，該海水中Ca2+的物質的量濃度為5×10-3  mol/L．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許
陰（陽）離子通過．
①陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
②電解一段時間，陰極區(qū)會產生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口為a、b、c中的b出口．
（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工
作原理如圖2所示：
該電池的電解質是能傳導 Li+的固體材料．
則放電時該電極是電池的正極（填“正”或“負”），電極反應式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
（4）利用海洋資源可獲得MnO2．MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀．該制備過程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積比為5：1（空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．化學反應不一定伴隨著能量的變化
B．氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=571.6kJ•mol-1
C．放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行
D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．Mg2Si遇水會產生自燃性氣體，64g該自燃性氣體在25℃101KPa下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時放出akJ熱量，寫出該自燃性氣體燃燒熱的熱化學方程式SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．

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