18．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應不一定伴隨著能量的變化
B．氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=571.6kJ•mol-1
C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應速率的影響有關(guān)D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行
D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行

分析 A、根據(jù)化學反應的特征來分析；
B、氫氣燃燒的生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水；
C、根據(jù)溫度對反應速率的影響分析；
D、燃燒反應雖然是放熱反應，但是也需要反應條件．

解答 解：A、化學反應中有物質(zhì)變化同時伴隨有能量變化，故A錯誤；
B、氫氣燃燒的生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水，而不是氣體水，故B錯誤；
C、溫度越低反應速率越慢，所以食品不容易變質(zhì)，故C錯誤；
D、燃燒反應雖然是放熱反應，但是也需要反應條件，例如碳燃燒時需要點燃，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學變化的特征，電能與化學能的轉(zhuǎn)化，溫度對反應速率的影響，放熱反應，均為概念性知識考查，比較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一定條件下，在容積為3L的密閉容器中加入1molCO和2molH2發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，達平衡狀態(tài)．根據(jù)圖示回答：
（1）TA＜TB（選填“＞”“=”或“＜”，下同），△H＜0，
KA＞KB．
（2）若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是BD（填寫序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入0.10mol H2和0.05mol CO
（3）反應達到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將正向（選填“逆向”“正向”或“不”）移動，化學平衡常數(shù)K不變（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）在TB下反應達到平衡，平衡時的壓強為開始的0.9倍，CO的轉(zhuǎn)化率為15%．
（5）在TA下反應達到平衡，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為$\frac{64}{3}$，則平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為33.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．離子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，則m為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR’$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR’
請回答：NaOH
（1）B中官能團的名稱是羧基．
（2）D→E的化學方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式_．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是BC．
A．與新制的Cu（OH）2懸濁液能發(fā)生反應B．與濃硝酸能發(fā)生取代反應
C．能使酸性KMnO4溶液褪色        D．不能發(fā)生水解反應
（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是D．
A．CH2OCH2CH2CHO    B．CH=CHCH2CH2CHO
C．COOCH2CH2CH3
D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．第一電離能：Al＞MgB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3
C．沸點：HCl＞HFD．晶格能：NaCl＞MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系．對下列概念的說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應與放熱反應屬于包含關(guān)系
B．溶液與膠體屬于并列關(guān)系
C．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系
D．化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法中不正確的是（　�。�
A．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
C．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．活性ZnO俗稱鋅白，能改進玻璃的化學穩(wěn)定性，可用于生產(chǎn)特種玻璃．工業(yè)上由粗鋅ZnO（含F(xiàn)eO、CuO等）制備ZnO，采取酸浸入、凈化除雜、中和沉淀、干燥等步驟，工藝如下：

（1）該流程中物質(zhì)X可以是下列中的AC
A．ZnO   B．NaOH   C．Zn（OH）2   D．Na2CO3
（2）已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應可生成可溶性的鋅酸鹽（ZnO22-），寫出反應的離子方程式ZnO+2OH-=Zn02-+H2O；
（3）寫出加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）加入Zn后，過濾所得的濾渣有除去濾液中含有的銅離子；
（5）上述流程中多次用到了過濾操作，請寫出過濾時用到的玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（6）檢驗濾液A中溶質(zhì)的陰離子的方法是取1～2ml于試管中，用鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸根離子．
（7）取堿式碳酸鋅水合物6.82g，溶于鹽酸中生成二氧化碳448mL（標況下），溶解過程消耗氯化氫0.12摩爾，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1.76%，試推測該堿是碳酸鋅水合物的化學式是Zn3（OH）4CO3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．0℃和1.01×105 Pa條件下，13g某氣體與8g CH4的分子數(shù)目相同，則該氣體在相應的條件下密度為（　　）
A．0.36 g•L-1B．0.58 g•L-1C．1.16 g•L-1D．0.714 g•L-1

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