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對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．達到化學平衡時，υ正＝υ逆＝0
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D．達到化學反應平衡后，改變條件當υ正＞υ逆，平衡向正反應方向移動
D

試題分析：A．化學平衡是動態(tài)平衡。當可能反應達到化學平衡時，υ正＝υ逆>0。錯誤。B．若單位時間內生成x mol NO的同時，生成x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)。錯誤。C．達到化學平衡時，若增大容器體積，由于反應混合物的個物質的濃度都減小，所以正反應速率減少，逆反應速率也減小。錯誤。D．達到化學反應平衡后，改變條件當υ正＞υ逆，反應向正反應方向減小的程度大于向逆反應方向進行的程度，平衡向正反應方向移動。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(17分)運用化學反應原理研究碳的化合物具有重要意義。
（1）常溫下可用于檢測CO，反應原理為：。向2L密閉容器中加入足量，并通人1molCO，CO2的體積分數隨時間的變化如下圖所示。

①0～0.5min內的平均反應速率_____________。
②保持溫度和體積不變，若開始加入CO(g)的物質的量是原來的2倍，則下列說法正確的是____________(填代號)。
a．生成I2的質量為原來的2倍
b．混合氣體的平均摩爾質量不變
c．達到平衡的時間為原來的2倍
d．混合氣體的密度不變
③反應達a點時，欲增大容器中的體積分數，可采取的措施為____________。
（2）以為催化劑，可以將的混合氣體直接轉化為乙酸。
①若該反應的原子利用率為100％，則______________。
②在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應，則________14(填“>”、“<”或“=”)；該溫度下醋酸的電離常數K=__________(用含a、b的式子表示)。
（3）利用反應可以處理汽車尾氣，若將該反應設計為原電池，用熔融Na2O作電解質，其正極電極反應式為________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　 △H＝－566 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　△H＝－484 kJ·mol－1
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H＝－802 kJ·mol－1
則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　 　kJ·mol－1
（2）在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①據圖可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的順序　  　。
②在壓強為p4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為      。該溫度下，反應的平衡常數為         �！�
（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。
① 在恒溫恒容下，如果從反應物出發(fā)建立平衡，可認定平衡已達到的是        
A．體系壓強不再變化B．H2與CO的物質的量之比為1:1
C．混合氣體的密度保持不變D．氣體平均相對分子質量為15，且保持不變
② 在某密閉容器中同時投入四種物質，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向       (填“正”或“逆”)反應方向移動，第5min時達到新的平衡，請在右圖中畫出2～5min內容器中氣體平均相對分子質量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）請回答下列問題：
（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質的量較少的是_________硝酸（填“濃”或“稀”），相應的離子方程式是_____________.
（2） 800時，在2L的恒容密閉容器中充入2molNO和1molO2發(fā)生反應，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，經5min達到平衡，測得c（NO)="0.5" mol/L，并放熱QkJ。5min內 v(O2)=___________。
②該條件下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=     。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此時v正    v逆（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中僅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移
動。達新平衡時，NO2的體積分數________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可以在強堿性條件下加入鋁粉除去（反應過程中無氣態(tài)產物生成。加熱反應后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體逸出）。請寫出該反應的離子方程式________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t / s
 0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
下列說法正確的是
A. 反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，則反應的駐H<0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（8分）向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）。請回答下列問題：
（1）設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，
FG段的反應速率為v3，則 影響v1、v2、v3反應速率的因素是                                      ；
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是            （填字母）  
A．蒸餾水B．氯化鉀固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸
（3）加入CaCO3的質量為           。
（4）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率V（HCl）=______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為
A．v(H2)=0.03mol/(L·min)B．v(N2)="0.005mol/(L·min)"
C．v(NH3)=0.17mol/(L·min)D．v(NH3)=0.02mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖的所示．下列描述正確的是                (　　)
A．從反應開始到10 s末，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)
B．從反應開始到10 s末，用X表示的反應速率為0.79 mol/(L·s)
C．從反應開始到10 s末，Y的轉化率為79.0%
D．該反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（  ）
A．前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)
B．此時，B的平衡轉化率是40%
C．增大該體系的壓強，平衡不移動
D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

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