一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖的所示．下列描述正確的是                (　　)
A．從反應(yīng)開(kāi)始到10 s末，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)
B．從反應(yīng)開(kāi)始到10 s末，用X表示的反應(yīng)速率為0.79 mol/(L·s)
C．從反應(yīng)開(kāi)始到10 s末，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)
C
據(jù)曲線圖可判斷出X、Y為反應(yīng)物、Z為生成物，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．從反應(yīng)開(kāi)始到10 s末，Δn(X)＝1.20 mol－0.41 mol＝0.79 mol, Δn(Y)＝1.00 mol －0.21 mol＝0.79 mol, Δn(Z)＝1.58 mol，所以化學(xué)方程式為X＋Y2Z，D錯(cuò)誤；0～10 s內(nèi)，v(Z)＝ ＝0.079 mol/(L·s)，所以v(X)＝ v(Z)＝0.0395 mol/(L·s)，Y的轉(zhuǎn)化率為 ×100%＝79.0%，故A、B錯(cuò)誤，C正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)反應(yīng)A＋BAB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol�、�50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是                    (　　)
A．②>①>④>③     B．④>③>②>①      C．①>②>④>③      D．①>②>③>④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ正＝υ逆＝0
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡后，改變條件當(dāng)υ正＞υ逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（18分）鈦被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，用途廣泛。按下圖所示組成的產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率并能減少環(huán)境污染。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知中FeTiO3元素的化合價(jià)為+3，鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的過(guò)程中________元素被氧化，每生產(chǎn)1. 9kgTiCl4消耗Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。

則金屬M(fèi)g還原TiCl4制取金屬Ti (s)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________.
（3）某化學(xué)興趣小組探究外界條件對(duì)合成甲醇反應(yīng)的影響。

①在300℃時(shí)，向體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

則從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v(H2)為_(kāi)__________ ；
該溫度下的化學(xué)平衡常
數(shù)為_(kāi)__________。
②在其它條件不變，只改變其中的一個(gè)條件，該小組同學(xué)
根據(jù)實(shí)驗(yàn)繪制如下圖像，其中與事實(shí)相符的是為_(kāi)__________（填
序號(hào)）。

（4）電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。
①電解飽和食鹽水的離子方程式為為_(kāi)__________ 。
②電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，鹽酸的作用為為_(kāi)__________。（用必要的離子方程式和文字說(shuō)明）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。
（1）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖，2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=       。


（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定
條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H
測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示:
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，H2O的平均反應(yīng)速率v(H2O)=              。
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         （填編號(hào)）。
A．升高溫度             B．將CH3OH（g）及時(shí)液化移出
C．選擇高效催化劑    D．再充入l mol CO2和4 mol H2
（3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：
弱電解質(zhì)
H2CO3
NH3．H2O
電離平衡常數(shù)（ 25℃）
Ka1=" " 4．30 × 10一7
Ka2=" " 5．61× 10一11
Kb = 1．77× 10一5
現(xiàn)有常溫下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb，
CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka2。
①判斷該溶液呈      （填“酸”、“中”、 “堿”）性，寫(xiě)出該溶液中CO32-
發(fā)生第一步水解的離子方程式               。
②下列粒子之間的關(guān)系式，其中正確的是                              。
A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)
B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)
C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L
D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)="2" c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
（4）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特
殊電極材料以CO和O2為原料做成電池。原理如圖所示：通入CO的管口是    （填“c”或“d”），寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式：          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在溫度為373K時(shí)，將0.100mol無(wú)色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）

（1）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為            mol?L­-1?S­ -1。
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為               。
②求該溫度下平衡常數(shù)的值。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，下同）
（3）求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率。
（4）求平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少?(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾，表彰他在“固體表面化學(xué)過(guò)程”研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法中正確的是
A．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用壓強(qiáng)越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益。
B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率
C．采用催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)易達(dá)過(guò)渡態(tài)，故明顯加快
D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，反應(yīng)過(guò)程如圖：下列說(shuō)法正確的是
A．t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等
B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系
C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol·L－1·min－1
D．10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（  ）
A．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化
B．10 s時(shí)，v(正)＞v(逆)
C．20 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
D．0～20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1

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