【題目】有機物Ⅰ(英文名為Esmolol)是治療快速室上性心律失常、急性心肌缺血、術后高血壓等的理想藥物,Esmolol的合成路線如圖:

已知:

回答下列問題:

1C中官能團的名稱有____

2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。則有機物Ⅰ中的手性碳數(shù)目有____個。

3GH的反應類型為____;BC反應需要的試劑和條件為____。

4CD中步驟①反應的化學方程式為_____。

5E的結(jié)構(gòu)簡式為____

6XF的同分異構(gòu)體,則滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)有___種。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應;

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且苯環(huán)上有三個取代基。

7)參照上述合成路線,設計以、CH3OH為主要原料制備的合成路線。______

【答案】酯基、氯原子 1 取代反應 氯氣,光照 +4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O 20

【解析】

根據(jù)流程圖可知C7H8O為對甲基苯酚(),與乙酸(CH3COOH)反應生成BB,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知,B在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成C(),結(jié)合反應條件,C在氫氧化鈉水溶液中反應后酸化得到D(C7H6O2),則D,結(jié)合信息可知,反應生成E,E;E在催化劑作用下與氫氣加成生成F,F,F在濃硫酸存在時與甲醇發(fā)生酯化反應生成G,G,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可知,G發(fā)生取代反應生成H,加成分析解答。

(1)C()中官能團有酯基、氯原子,故答案為:酯基、氯原子;

(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。有機物Ⅰ()中的手性碳有1個(標記“●”的為手性碳),故答案為:1;

(3)根據(jù)流程圖,結(jié)合GH的結(jié)構(gòu)可知,GH發(fā)生取代反應;BC反應需要的試劑和條件為氯氣,光照,故答案為:取代反應;氯氣,光照;

(4)CD中步驟①為氯原子和酯基的水解反應,反應的化學方程式為+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O,故答案為:+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O;

(5)根據(jù)上述分析,E,故答案為:

(6)XF()的同分異構(gòu)體,①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,說明結(jié)構(gòu)中存在醛基和酯基;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,且苯環(huán)上有三個取代基。滿足條件的X有:①苯環(huán)上含有羥基、甲基和HCOOCH2-,有10種結(jié)構(gòu);②苯環(huán)上含有羥基、乙基和HCOO-,有10種結(jié)構(gòu);共20種,故答案為:20;

(7)將分解為,再結(jié)合原料即可設計合成路線:,故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料.

完成下列填空:

1)實驗室用乙醇制取乙烯時,濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量,原因是______

2)驗證乙烯加成反應性質(zhì)時,需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進行處理,可選用的試劑是______(填寫化學式);能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應的事實是______.(選填編號)

a.溴水褪色 b.有油狀物質(zhì)生成

c.反應后水溶液酸性增強 d.反應后水溶液接近中性

3)實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時,甲乙兩套裝置如圖1都可以選用.關于這兩套裝置的說法正確的是______.(選填編號)

物質(zhì)

沸點(℃)

乙醇

78.5

乙酸

117.9

乙酸乙酯

77

a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高

c.甲裝置有冷凝回流措施 d.乙裝置有冷凝回流措施

4)用乙裝置實驗時,提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3,以上流程中試劑A的化學式是______;操作的名稱是______;操作一般適用于分離______混合物.

5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實驗中有兩種加料方案:

①先加溴化鈉再加乙醇最后加11濃硫酸;

②先加溴化鈉再加11濃硫酸最后加乙醇.

按方案①和②實驗時,產(chǎn)物都有明顯顏色,若在試管中加入______,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色.與方案①相比較,方案②的明顯缺點是______

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【題目】1)對于反應2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K343 KSiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①343 K時反應的平衡轉(zhuǎn)化率α________%。平衡常數(shù)K343 K________(保留2位小數(shù))。

343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________;要縮短反應達到平衡的時間,可采取的措施有________、________。

比較ab處反應速率大。va________vb(大于”“小于等于”)。反應速率vvvkx2SiHCl3kxSiH2Cl2xSiCl4,k、k分別為正、逆向反應速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分數(shù),計算a處的v/v________(保留1位小數(shù))

2)不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示:

t/℃

0

10

20

25

40

50

100

Kw/10-14

0.114

0.292

0.681

1.01

2.92

5.47

55.0

請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因_______________;

②10℃時純水的電離平衡常數(shù)為_________;計算100℃時純水中電離產(chǎn)生的氫離子濃度為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置,下列說法正確的是

A. 鐵環(huán)作為檸檬電池的正極

B. 電子由發(fā)光二極管經(jīng)導線流向Fe環(huán)

C. 負極的電極反應為:Fe2 e===Fe2+

D. 可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置

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【題目】下列實驗裝置圖中沒有涉及氣體壓強原理的是(  )

A.

B.

C.

D.

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【題目】下列關于離子共存或化學用語的表述正確的是

A. 由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 molL1的溶液中可能大量存在:Na、K+、SO32-、HCO3

B. 常溫下,c(OH)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4、Na、Cl、NO3

C. 硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為:NaHSO4=Na+H+SO42-

D. 碳酸鈉溶液呈堿性的原因:CO32-+2H2OH2CO3+2OH

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【題目】20mL0.1000mol·L1氨水用0.1000mol·L1的鹽酸滴定,滴定曲線如圖,下列說法正確的是(

A.該中和滴定適宜用酚酞作指示劑

B.兩者恰好中和時,溶液的pH7

C.達到滴定終點時,溶液中:c(H)c(OH)c(NH3·H2O)

D.當?shù)稳臌}酸達30 mL時,溶液中c(NH4+)c(H)<c(OH)c(Cl)

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【題目】1)利用I2O5可使COH2O(g)反應轉(zhuǎn)化為CO2H2,從而有效減少大氣污染。該過程可通過圖1所示的兩步反應循環(huán)實現(xiàn)。

其中:反應Ⅰ為I2O5(s)+5CO(g)=I2(s)+5CO2(g) ΔHa kJ·mol1

反應Ⅱ中,生成1 mol H2(g)時,反應熱ΔHb kJ·mol1。

①總反應的熱化學方程式為(反應熱ΔH用含a、b的代數(shù)式表示)______

②在恒溫密閉容器中加入一定量的CO(g)和I2O5(s),發(fā)生反應Ⅰ并達到平衡。測得體系中各氣體組分的體積分數(shù)φ隨時間t的變化如圖2所示。則此反應用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp______(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))。

2)已知鉛鹽中,Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb易溶于水,PbSO4、PbS難溶于水,室溫下其溶度積常數(shù)為Ksp(PbSO4)=1.06×108;Ksp(PbS)=3.40×1028。

①將一定量的PbSO4加入足量飽和CH3COONH4溶液中,微熱,并不斷攪拌,因發(fā)生復分解反應,PbSO4緩慢溶解。能發(fā)生此復分解反應的原因是______。

②某溶液中主要含有S2、SO42-等陰離子,向其中滴加Pb(NO3)2溶液,當PbSO4開始析出時,溶液中________。

3)鈦基二氧化鉛(Ti/PbO2)是重要的電極材料,工業(yè)上用電解法制作,主要流程如圖:

其中“電解沉積表層”是制作的關鍵,方法是電解可溶性鉛鹽溶液,使生成的PbO2沉積在陽極金屬鈦(Ti)上。主反應為2Pb22H2O=PbPbO24H

①必須預先將陽極金屬鈦進行“熱鈍化處理”,原因是_______。

②電解槽中,陽極主要的反應式為___;該法的缺點是陽極、陰極均會發(fā)生副反應。其中陰極上產(chǎn)生的氣體副產(chǎn)物是____。

③電解法制得的PbO2晶體中含有少量的+2價鉛,從而導致氧原子所在位置出現(xiàn)少量“空穴”(即化學式為PbOx,但x2)。若電解時每生成1molPbOx轉(zhuǎn)移1.94NAe(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),則鉛元素中+2價鉛所占的質(zhì)量分數(shù)為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將有機物完全燃燒,生成CO2和H2O,將12 g該有機物完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸增重14.4 g,再通過堿石灰,又增重26.4 g。則該有機物的分子式為(  )

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

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