【題目】20mL0.1000mol·L1氨水用0.1000mol·L1的鹽酸滴定,滴定曲線如圖,下列說法正確的是(

A.該中和滴定適宜用酚酞作指示劑

B.兩者恰好中和時,溶液的pH7

C.達到滴定終點時,溶液中:c(H)c(OH)c(NH3·H2O)

D.當?shù)稳臌}酸達30 mL時,溶液中c(NH4+)c(H)<c(OH)c(Cl)

【答案】C

【解析】

A.反應終點生成氯化銨,水解顯酸性,酚酞的變色范圍為810,應選甲基橙作指示劑,故A錯誤;

B.兩者恰好中和時生成氯化銨,溶液的pH7,故B錯誤;

C.物料守恒式為c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-),電荷守恒式為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),則c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),故C正確;

D.溶液不顯電性,遵循電荷守恒,則當?shù)稳臌}酸達30mL時,溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),故D錯誤;

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C三種強電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:

陽離子

Na、KCu2

陰離子

SO42-OH

如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示。請回答下列問題:

1M為直流電源的________極,b電極上發(fā)生的電極反應為______________________。

2)計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為________________。

3)寫出乙燒杯中的總反應方程式:____________________________________________

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【題目】新能源的開發(fā)利用是人類社會可持續(xù)發(fā)展的必然選擇。下列屬于新能源開發(fā)利用的是

A. 風力發(fā)電

B. 鋰電池供電

C. 水力發(fā)電

D. 太陽能供暖

A. A B. B C. C D. D

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【題目】有機物Ⅰ(英文名為Esmolol)是治療快速室上性心律失常、急性心肌缺血、術后高血壓等的理想藥物,Esmolol的合成路線如圖:

已知:

回答下列問題:

1C中官能團的名稱有____。

2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。則有機物Ⅰ中的手性碳數(shù)目有____個。

3GH的反應類型為____;BC反應需要的試劑和條件為____。

4CD中步驟①反應的化學方程式為_____

5E的結(jié)構簡式為____。

6XF的同分異構體,則滿足下列條件的X的結(jié)構有___種。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應;

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且苯環(huán)上有三個取代基。

7)參照上述合成路線,設計以、CH3OH為主要原料制備的合成路線。______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是

A. 將NO2球浸泡在冷水中和熱水中

B.

C.

D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.實驗室里需要氯化鈉溶液,但實驗室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學生設計了如下方案進行提純:

已知:碳酸氫銨受熱容易分解,生成二氧化碳、氨氣和水。

1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液,___(”),理由___

2)進行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是___

.硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體,實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:

步驟1:將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。

步驟2:向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/L H2SO4溶液,在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。

步驟3:向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過一系列操作后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題:

1)在步驟1中,分離操作,所用到的玻璃儀器有___。(填儀器編號)

①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺 ⑥玻璃棒

2)在步驟3中,一系列操作依次為__、___和過濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 光照時,b極的電極反應式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照時,毎轉(zhuǎn)移2mol電子,有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移

C. 夜間,a極的電極反應式為V3++e-=V2+

D. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同

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【題目】取一小段鎂帶,用砂紙除去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞試液。一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出,且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出,且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關于該實驗下列說法不正確的是

A. 溫度越高,鎂與水反應的速率越快

B. 鎂與水反應的化學方程式為:Mg2H2O = Mg(OH)2H2

C. 氫氧化鎂顯堿性,且在水中有一定的溶解性

D. 氫氧化鎂是離子化合物,它的電子式可表示為:

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【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g) zC(g),圖①表示200 ℃時容器中A、B、C的物質(zhì)的量隨時間的變化,圖②表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結(jié)論正確的是 (   )

A. 200 ℃時,反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1

B. 由圖②知反應xA(g)+yB(g) zC(g)的ΔH>0,且a=2

C. 若在圖①所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達到平衡前v(正)>v(逆)

D. 200 ℃,6 min時向容器中充入2 mol A和1 mol B,重新達到平衡時,A的體積分數(shù)大于0.5

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