【題目】砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5,根據(jù)圖中信息回答下列問題:
(1)As2O5分解生成As2O3和O2的反應(yīng)中,加入催化劑,E__________(填“增大”、“減小”或 “不變”,下同),△H1_________。
(2)As2O3分解生成As和O2的熱化學(xué)方程式為____________________。
(3)As2O3和O2反應(yīng)生成As2O5的熱化學(xué)方程式為_____________________。
(4)若1 mol As2O5分解生成0.4 mol As2O3和1.2 mol As,則該分解過程中,需吸收的總能量為_________kJ。
【答案】(1)減;不變;(2)As2O3(s)=2As(s)+3/2O2(g) △H=+619kJ·mol-1;
(3) As2O3(s)+O2(g)=As2O3(s) △H=-295kJ·mol-1 ; (4)666.4。
【解析】
試題分析:(1)使用催化劑降低活化分子的活化能,E代表活化能,因此減小,反應(yīng)熱只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān),跟途徑無關(guān),因此反應(yīng)熱不變;(2)根據(jù)示意圖,As2O3(s)=As(s)+3/2O2(g) △H=+619kJ·mol-1;(3)As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=(619 - 914) kJ·mol-1 = -295 kJ·mol-1;(4)生成0.4molAs2O3吸收能量0.4 × 295kJ = 118 kJ,生成1.2molAs吸收能量1.2 × 914/2 kJ = 548.4 kJ,因此共吸收的能量為118 + 548.4 = 666.4 kJ。
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【題目】以下判斷,結(jié)論正確的是
選項 | 項目 | 結(jié)論 |
A | 三種有機化合物:丙烯、氯乙烯、苯 | 分子內(nèi)所有原子均在同一平面 |
B | 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇 | 屬于同一反應(yīng)類型 |
C | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 褪色的原理相同 |
D | C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu)) | 共有4種 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。
請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。
(1)下列哪些裝置不能防止鐵棒被腐蝕________________;
(2)實際生產(chǎn)可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如圖.請回答:
①B電極對應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱),
A電極的電極反應(yīng)式是___________________。
②鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目:
方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為___________________。
方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池,以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)式:____________________。
負極反應(yīng)式:____________________。
方案Ⅲ:結(jié)合你所學(xué)的知識,幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同):________________,用離子方程式表示其反應(yīng)原理:_____________________。
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【題目】燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解質(zhì)溶液是強堿(如KOH)溶液,下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法中不正確的是( )
A.通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng),通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.負極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-===CO+7H2O
C.隨著反應(yīng)的進行,電解質(zhì)溶液的pH保持不變
D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大
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【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18個電子,E與B同主族,C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。
(1)E在周期表中的位置為 。
(2)下列說法正確的有 。
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
③B、E形成的氫化物中,B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
(3)將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀并放出無色氣體,請用一個離子方程式表示該反應(yīng) 。
(4)寫出一個由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式 。
(5)A與B可形成一種二元化合物X,其中A元素質(zhì)量分數(shù)為2.33%.據(jù)研究X顯弱酸性;卮:
①X的電離方程式為 __。
②X電離的陰離子結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似,則其電子式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH為電解液,下列有關(guān)說法中不正確的是
A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水
C.水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑
D.燃料電池放電時的負極反應(yīng):H2-2e-+2OH-=2H2O
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