19．已知巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH，下列關(guān)于巴豆酸的說法，正確的是（　　）
A．巴豆酸的官能團(tuán)是：碳碳雙鍵、羧基
B．純堿溶液、溴水、乙醇、酸高錳酸鉀溶液均可與巴豆酸反應(yīng)
C．巴豆酸的化學(xué)式為C4H6O
D．巴豆酸與丁酸互為同分異構(gòu)體

分析 A．由巴豆酸的結(jié)構(gòu)可知，巴豆酸含有碳碳雙鍵與羧基；
B．巴豆酸含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)；
C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；
D．巴豆酸與丁酸的分子式不相同．

解答 解：A．由巴豆酸的結(jié)構(gòu)可知，巴豆酸含有官能團(tuán)有：碳碳雙鍵與羧基，故A正確；
B．巴豆酸含有羧基，能與純堿反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B正確；
C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，巴豆酸化學(xué)式為C4H6O，故C正確；
D．巴豆酸分子式為C4H6O，丁酸的分子式為C4H8O，二者分子式不相同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤，
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．12C和14C互為同位素
B．（CH3）2CHCH2CH3與CH3C（CH3）3互為同分異構(gòu)體
C．冰和干冰互為同素異形體
D．乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于復(fù)合材料的是（　�。�
A．水泥B．鋁合金C．天然橡膠D．玻璃鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2
C．X、Y、Z的速率之比1：2：2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)消耗n mol Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用相應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)：
（1）碳酸鈉水解的離子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）惰性電極電解NaCl溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．NO2、SO2、BF2、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子，P4和NO2都是共價(jià)化合物
C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子
D．π鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成，σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，e的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與e同族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镾＜O＜N（填元素符號(hào)），其原因是同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢，但氮元素的最外層電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，其第一電離能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一電離能減小，氧元素第一電離能大于硫元素；．
（3）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（4）已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式為分別為：甲CuO，乙Cu2O；甲高溫易轉(zhuǎn)化為乙的原因是Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖丙所示）．該化合物中，陰離子為SO42-，該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣通入10mL 1mol•L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的鹽酸等體積混合：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．密閉容器中放有H2S和O2的混合氣體，加熱至493K后點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后溫度降至493K，測得容器中壓強(qiáng)為反應(yīng)前的71.4%，再向此容器中通入80g O2，點(diǎn)燃使之反應(yīng)，并達(dá)到完全燃燒，反應(yīng)結(jié)束后溫度仍恢復(fù)到493K，測得容器中壓強(qiáng)為最初的1.43倍，此時(shí)容器中還有O2（設(shè)此體系中不會(huì)生成SO3），原容器中H2S與O2的物質(zhì)的量各是多少？（各計(jì)算步驟必須加以說明）

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