Question

4．下列敘述正確的是（　�。�

• A． NO₂、SO₂、BF₂、NCl₃分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B． CCl₄和NH₃都是以極性鍵結(jié)合的極性分子，P₄和NO₂都是共價(jià)化合物
• C． 在CaO和SiO₂晶體中，都不存在單個(gè)小分子
• D． π鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成，σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱

Answer 1

分析 A．在AB_n型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時(shí)，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；
B．CCl₄的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，P₄是單質(zhì)；
C．CaO和SiO₂晶體，分別為離子晶體、原子晶體；
D．π鍵是由兩個(gè)p電子以“肩并肩”方式重疊而成，σ鍵是軸對(duì)稱，而π鍵是鏡面對(duì)稱．

解答 解：A．NCl₃中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．CCl₄的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合為非極性分子，NH₃是以極性鍵結(jié)合的極性分子，P₄是單質(zhì)而不是化合物，故B錯(cuò)誤；
C．CaO和SiO₂晶體，分別為離子晶體、原子晶體，所以都不存在單個(gè)小分子，故C正確；
D．π鍵是由兩個(gè)p電子以“肩并肩”方式重疊而成，σ鍵是軸對(duì)稱，而π鍵是鏡面對(duì)稱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題為小綜合，涉及物質(zhì)的分類、分子的極性和鍵的極性、晶體類型及構(gòu)成微粒，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．