【題目】下列兩種物質(zhì),只有在加熱的條件下才能反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的是( )
A.Cu+H2SO4(稀)
B.Cu+HNO3(濃)
C.Fe+HNO3(稀)
D.C+H2SO4(濃)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B.E點(diǎn)對應(yīng)的水溶液中,可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時(shí)存在
C.若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖D 點(diǎn)所示,則溶液中有: c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當(dāng)c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖A點(diǎn)所示,則溶液中反應(yīng):2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)最近有人利用反應(yīng)“2C4H10+13O2=8CO2+10H2O”制造了一種燃料電池,一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入丁烷,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(三氧化二釔)的ZrO2(二氧化鋯)晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。試回答下列問題:
固體電解質(zhì)中的O2-向 極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”);寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式:電池正極 ;電池負(fù)極 。
(2)用如圖裝置電解MnSO4溶液制MnO2時(shí),A極為: 極, A電極電極反應(yīng)式為 ;a極為: 極,電解MnSO4溶液制MnO2的化學(xué)方程式 。電解一段時(shí)間后, 溶液的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)精煉銅時(shí),粗銅應(yīng)與直流電源的____________極(填“正”或“負(fù)”)相連,陰極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑,在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。如圖1是工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2)制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程:
(1)第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行,而不用瓷坩堝的原因是(用化學(xué)方程式表示)。寫出反應(yīng)①的離子方程式;
(2)反應(yīng)②的產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比是
(3)反應(yīng)②中“酸化”時(shí)應(yīng)選擇下列酸中的(填序號(hào))
a.稀鹽酸b.稀硫酸c.亞硫酸
(4)操作Ⅱ的名稱是,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需用到的玻璃儀器有
Ⅱ.某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)
(5)若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?(填“相同”或“不相同”)。
(6)若裝置B中裝有5.0mL1.0mol/L的碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(7)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為4∶3。當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取少量上層清加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如下圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應(yīng)的速率,在錐形瓶中加入0.7克鎂帶,按右圖連接好裝置,從A中加入20.0ml0.5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時(shí)間。記錄數(shù)據(jù)如下
時(shí)間/s | 0 | t | 2t | ...... |
活塞的位置/ml | 17.3 | 25.6 | 36.6 | ...... |
(1)檢查該裝置氣密性的方法是。
(2)儀器A的名稱是。
(3)0-t時(shí)間段與t-2t時(shí)間段,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是,原因是。
(4)用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響,所用試劑:5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2,完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):
①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________。
②上表中需要添加的物質(zhì)是mlFeCl3溶液。
③本實(shí)驗(yàn)需要測定的數(shù)據(jù)是。
(5)為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件,用該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表。
MnO2 時(shí)間 H2O2 | 0.1g | 0.3g | 0.8g |
10mL1.5% | 223s | 67s | 36s |
10mL3.0% | 308s | 109s | 98s |
10mL4.5% | 395s | 149s | 116s |
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。
②從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入__________g的MnO2為較佳選擇。
③該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的MnO2時(shí),雙氧水的濃度越小,所需要的時(shí)間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確?______(填“正確”或“不正確”),理由是_________________________。(提示:H2O2溶液的密度可認(rèn)為近似相等。)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:下列說法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v(逆)>v(正)
C. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y,到達(dá)平衡時(shí),n(Z)="0.24" mol
D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K=1.44
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: C 、H
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式: 寫出反應(yīng)⑦的離子方程式:
(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽離子的常用試劑是: 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)D中陽離子的方法是
(4)寫出物質(zhì)D溶液加入物質(zhì)F溶液中反應(yīng)的離子方程式 ;該物質(zhì)露置空氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氯氣的說法正確的是( )
A. 氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在,也可以以游離態(tài)存在
B. 氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
C. 氯氣不能溶于水,所以可用排水法收集氯氣
D. 氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶于m g水中,得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%的溶液,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,密度為ρg·cm-3,則下列說法正確的是
A.相對分子質(zhì)量M=
B.物質(zhì)的量濃度C=
C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=
D.溶液密度p=
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